书名：基础化学（第二版）
定价：69.0
ISBN：9787030255365
作者：李保山
版次：2
出版时间：2009-09

内容提要：
　　本书是普通高等教育“十一五”***规划教材，是北京市普通高等教育精品课程配套教材及北京市普通高等教育精品教材。全书共13章。主要内容包括化学文献及查阅方法．实验数据的处理与评价，化学热力学、化学动力学及化学平衡基础，四大化学平衡（酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡及配化平衡）原理，滴定分析及重量分析方法，原子结构与元素周期律、分子结构、晶体结构及现代分析表征技术，元素及其化合物的组成、结构、性质、变化规律及应用等。本书保证了基础化学知识体系的系统性、完整性、新颖性和实用性．深入浅出地**读者畅游化学知识的海洋。

目录：
目录
第二版前言
**版前言
1绪论 (1)
1.1化学是一门实用的、创造性的中心科学 (1)
1.2化学变化的特征 (3)
1.2.1化学变化是质变 (3)
1.2.2化学变化服从质量守恒定律 (3)
1.2.3化学变化伴随着能量变化 (3)
1.3化学的学科分类 (4)
1.4现代化学的特点、任务及前沿领域 (6)
1.4.1现代化学的几个突m的特点 (6)
1.4.2 21世纪化学的四大难题 (8)
1.4.3现代化学的新领域 (10)
1.5绿色化学概述 (12)
1.5.1绿色化学的概念 (12)
1.5.2绿色化学的特点 (13)
1.5.3绿色化学的核心内容 (14)
1.5.4绿色化学的原则 (14)
1.6化学信息资源及化学文献的查阅方法 (15)
1.6.1化学文献索引 (15)
1.6.2 CA on CD使用方法 (16)
1.6.3期刊文献检索 (17)
1.6.4专利文献检索 (19)
2实验数据的误差与结果处理 (23)
2.1实验误差及其表示方法 (23)
2.1.1误差的产生 (23)
2.1.2诶差的表示方法 (24)
2.2提高实验结果准确度的方法 (26)
2.2.1系统误差的减免方法 (27)
2.2.2随机误差的减免方法 (28)
2.3实验数据处理及结果评价 (28)
2.3.1数理统计的几个基本概念 (29)
2.3.2少量数据的统计处理 (29)
2.3.3置信度和置信区间 (32)
2.3.4显著性检验 (33)
2.3.5可疑值的取舍 (36)
2.4有效数字的修约及其运算规则 (36)
2.4.1有效数字及其位数 (36)
2.4.2有效数字的运算规则 (37)
思考题 (39)
习题 (39)
3物质的聚集状态和溶液 (42)
3.1物质的聚集状态概述 (42)
3.1.1物质的气、液、固态及超临界流体 (42)
3.1.2物质的第四聚集态——等离子体 (43)
3.1.3离子液体 (43)
3.2气体 (44)
3.2.1理想气体状态方程 (44)
3.2.2气体的分压定律和分体积定律 (45)
3.2.3实际气体 (46)
3.3溶液 (47)
3.3.1基本单元及溶液浓度 (48)
3.3.2标准溶液及其配制 (49)
3.3.3有关浓度的计算 (50)
3.3.4非电解质溶液的依数性 (50)
3.3.5电解质溶液 (54)
3.4胶体 (55)
3.4.1溶胶的性质 (56)
3.4.2溶胶粒子的结构——胶团 (57)
3.4.3溶胶的稳定性与聚沉 (57)
3.4.4凝胶 (58)
3.5固体 (58)
3.5.1晶体的基本特征和微观结构 (58)
3.5.2晶体缺陷及其对物质性质的影响 (62)
3.5.3非晶体 (65)
3.5.4液晶 (66)
思考题 (66)
习题 (67)
4化学热力学基础 (69)
4.1热力学术语和基本概念 (69)
4.1.1系统和环境 (69)
4.1.2状态和状态函数 (70)
4.1.3过程和途径 (70)
4.1.4热、功和可逆过程 (71)
4.1.5热力学能 (72)
4.1.6化学反应计量式及反应进度 (73)
4.1.7广度性质和强度性质 (74)
4.2热力学**定律和热化学 (74)
4.2.1热力学**定律 (74)
4.2.2焓变及热化学方程式 (75)
4.2.3赫斯定律 (78)
4.3热力学第二定律 (80)
4.3.1化学反应的白发性 (80)
4.3.2熵及热力学第三定律 (81)
4.3.3热力学第二定律 (83)
4.4吉布斯白由能 (83)
4.4.1吉布斯白由能 (83)
4.4.2标准摩尔生成自由能 (84)
4.4.3标准摩尔生成自由能的应用 (85)
思考题 (87)
习题 (87)
5化学反应速率及化学平衡 (90)
5.1化学反应速率及其表示方法 (90)
5.1.1化学反应的转化速率 (90)
5.1.2恒容反应的反应速率 (91)
5.2反应速率理论简介 (92)
5.2.1碰撞理论 (92)
5.2.2过渡状态理论 (93)
5.2.3厦应机理与元反应 (94)
5.2.4影响化学反应速率的因素 (94)
5.3化学反应平衡及平衡常数 (99)
5.3.1化学反应的可逆性及化学平衡 (99)
5.3.2平衡常数 (IOO)
5.3.3多重平衡原理 (102)
5.3.4平衡常数的计算及应用 (103)
5.3.5化学平衡的移动 (105)
思考题 (110)
习题 (III)
6酸碱平衡 (114)
6.1酸碱理论的发展简介 (114)
6.2酸碱质子理论 (117)
6.2.1水的解离平衡及溶液的pH标度 (119)
6.2.2酸碱的相对强弱 (120)
6.3酸碱溶液中有关离子平衡浓度的计算 (122)
6.3.1酸碱溶液pH计算 (122)
6.3.2溶液巾酸碱各种存在形式的平衡浓度计算 (129)
6.4酸碱解离平衡的移动 (132)
6.4.1缓冲溶液 (132)
6.4.2酸碱指示剂 (136)
6.5酸碱滴定分析 (138)
6.5.1滴定分析法 (138)
6.5.2酸碱滴定法 (139)
6.5.3酸碱滴定的应用实例 (143)
6.6软、硬酸碱理论及超酸 (144)
6.6.1软、硬酸碱理论 (144)
6.6.2超强酸 (146)
思考题 (147)
习题 (148)
7沉淀一溶解平衡 (150)
7.1沉淀溶解反应 (150)
7.1.1沉淀溶解反应平衡 (150)
7.1.2溶度积和溶解度的关系 (152)
7.2沉淀的形成及溶度积规则 (152)
7.2.1沉淀的类型和性质 (152)
7.2.2况淀的形成过程 (153)
7.2.3溶度积规则 (155)
7.3沉淀的溶解和转化 (155)
7.3.1条件溶度积 (155)
7.3.2影响沉淀溶解度的因素 (156)
7.3.3沉淀的转化 (163)
7.3.4分步沉淀及沉淀分离方法 (164)
7.4影响沉淀纯度的因素 (166)
7.4.1共沉淀现象 (167)
7.4.2后沉淀现象 (169)
7.5沉淀反应在分析测定中的应用 (169)
7.5.1沉淀滴定分析法 (169)
7.5.2重量分析法 (173)
7.6沉淀反应在超细粉体制备中的应用 (177)
7.6.1均相沉淀法在超细粉体制备中的应用 (177)
7.6.2草酸盐沉淀热分解法 (178)
7.6.3共沉淀及化合物沉淀法 (178)
7.6.4水热沉淀法 (179)
思考题 (179)
习题 (180)
8氧化还原反应 (183)
8.1氧化还原反应方程式的配平 (183)
8.1.1氧化值 (183)
8.1.2氧化还原反应方程式的配平 (184)
8.2电极电势 (186)
8.2.1原电池 (186)
8.2.2电极电势及其计算 (188)
8.2.3影响电极电势的因素——能斯特方程式 (193)
8.2.4条件电极电势 (197)
8.3 电极电势的应用 (199)
8.3.1 比较氧化剂或还原剂的相对强弱 (199)
8.3.2计算原电池的标准电动势E9和电动势￡ (199)
8.3.3判断氧化还原反应进行的方向 (200)
8.3.4判断氧化还原反应进行的次序 (201)
8.3.5判断氧化还原反应进行的程度 (202)
8.3.6讣算弱电解质的解离常数及难溶电解质的溶度积常数 (203)
8.4元素标准电极电势图及其应用 (204)
8.4.1元素标准电极电势图 (204)
8.4.2元素标准电极电势图的应用 (204)
8.5氧化还原滴定法 (206)
8.5.1氧化还原反应用于滴定分析的必要条件 (207)
8.5.2氧化还原预处理 (208)
8.5.3氧化还原滴定曲线 (209)
8.5.4氧化还原滴定的指示剂 (211)
8.5.5常用的氧化还原滴定方法 (212)
8.6化学电源 (217)
8.6.1原电池 (217)
8.6.2蓄电池 (218)
8.6.3燃料电池 (220)
8.7电化学腐蚀与保护 (221)
思考题 (222)
习题 (222)
9原子结构 (227)
9.1微观粒子运动的特征 (227)
9.1.1量子化特征 (227)
9.1.2玻尔理论 (228)
9.1.3微观粒子运动的波粒二象性 (230)
9.1.4测不准原理 (231)
9.2核外电子的运动状态 (231)
9.2.1薛定谔方程 (231)
9.2.2波函数与原子轨道 (232)
9.2.3概率密度和电子云 (234)
9.2.4原子轨道和电子云的空间图像 (235)
9.2.5电子白旋量子数 (238)
9.3多电子原子核外电子的排布 (239)
9.3.1多电子原子轨道的能级 (239)
9.3.2屏蔽效应和钻穿效应 (242)
9.3.3多电子原子的核外电子排布 (244)
9.4原子的电子层结构与元素周期性 (248)
9.4.1原子的电子层结构与周期 (249)
9.4.2原子的电子层结构与族 (250)
9.4.3原子的电子层结构与元素的分区 (250)
9.5元素基本性质的周期性 (251)
9.5.1原子半径 (251)
9.5.2黾离能 (254)
9.5.3电子亲和能 (255)
9.5.4电负性 (256)
9.5.5元素的氧化值 (257)
9.6原子发射光谱和原子吸收光谱分析技术 (259)
9.6.1原子光谱的产生及原子光谱项 (259)
9.6.2原子发射光谱分析法 (260)
9.6.3原子吸收光谱分析法 (261)
思考题 (262)
习题 (263)
10化学键与分子结构 (266)
10.1离子键与离子晶体 (266)
10.1.1离子键的形成 (266)
10.1.2离子键的主要特征 (267)
10.1.3决定离子化合物性质的因素 (268)
10.1.4离子晶体 (271)
10.1.5离子的极化及其对离子晶体性质的影响 (274)
10.1.6品格能 (278)
10.2共价键理论 (279)
10.2.1价键理论——电子配对理论 (279)
10.2.2杂化轨道理论 (285)
10.2.3价层电子对互斥理论 (289)
10.2.4分子轨道理论 (293)
10.3键参数 (300)
10.3.1键能 (300)
10.3.2键长 (301)
10.3.3键角 (302)
10.3.4键的极性 (302)
10.4分子间作用力及分子晶体 (303)
10.4.1分子的极性 (303)
10.4.2分子的变形性和极化 (304)
10.4.3分子间力 (305)
10.4.4氢键 (306)
10.4.5原子晶体和分子晶体 (309)
10.5金属键及金属晶体 (311)
10.5.1金属键的白由电子气（或电子海）模型 (312)
10.5.2佥属键的能带理论 (313)
10_5.3金属晶体 (315)
10.6分子结构的表征方法 (316)
10.6.1紫外可见分光光度法 (316)
10.6.2核磁共振分析 (317)
10.6.3光电子能谱 (320)
10.7超分子化学 (320)
思考题 (322)
习题 (324)
11 配位化合物及配位平衡 (326)
11.1配合物的组成与命名 (326)
11.1.1配合物的一般组成 (326)
11.1.2配合物的类型 (328)
11.1.3配位化合物的命名 (331)
11.1.4配合物的空间结构与几何异构 (332)
11.2配合物的化学键理论 (335)
11.2.1配合物的价键理论 (335)
11.2.2价键理论的应用 (336)
11.3 晶体场理论 (338)
11.3.1晶体场理论要点 (338)
11.3.2巾心离子d轨道能级的分裂 (338)
11.3.3晶体场的分裂能 (340)
11.3.4晶体场稳定化能 (341)
11.3.5晶体场理论的应用 (343)
11.4配位平衡及配合物的稳定常数 (346)
11.4.1配位解离平衡 (346)
11.4.2配离子的稳定常数与不稳定常数 (346)
11.4.3累积稳定常数及配合物各物种的分布 (346)
11.5螯合物 (348)
11.5.1螯合效应 (348)
11.5.2 EDTA及其与金属离子形成的整合物特点 (349)
11.6 EDTA配位反应的副反应系数及条件稳定常数 (351)
11.6.1配位反应的副反应及副反应系数 (351)
11.6.2条件稳定常数 (354)
11.7配位滴定分析法 (355)
11.7.1滴定曲线 (355)
11.7.2髟响配位滴定突跃的因素 (357)
11.7.3单离子及混合离子的滴定条件 (358)
11.7.4配位滴定的指示剂 (361)
11.7.5配位滴定的应用示例 (364)
11.8配位化合物的一些应用 (364)
11.8.1贵金属的湿法冶金 (364)
11.8.2无机离子的分离和提纯 (365)
11.8.3配位催化作用 (365)
11.8.4电镀与电镀液的处理 (365)
11.8.5生物化学巾的配位化合物 (365)
思考题 (367)
习题 (368)
12主族元素及其化合物概述 (370)
12.1主族元素的单质 (371)
12.1.1单质的组成 (371)
12.1.2单质的化学性质 (373)
12.1.3元素性质的对角线规则 (375)
12.2氢及氢化物 (376)
12.2.1氢 (376)
12.2.2氢化物 (377)
12.3卤化物 (386)
12.3.1肉化物性质变化规律 (386)
12.3.2肉化物的水解性 (387)
12.3.3互卤化物及多碘化物 (387)
12.3.4拟卤素 (388)
12.4简单含氧酸的结构及酸性强弱 (391)
12.4.1简单含氧酸的结构 (391)
12.4.2元素含氧酸强弱的定性判断规则 (393)
12.4.3非金属含氧酸盐的一般性质 (394)
12.5稀有气体元素 (397)
12.5.1稀有气体的存在、性质和用途 (397)
12.5.2稀有气体的化合物 (398)
思考题 (399)
习题 (400)
13过渡元素 (403)
13.1 d区元素 (403)
13.1.1 d区元素的通性 (403)
13.1.2钛 (406)
13.1.3钒 (408)
13.1.4铬、钼、钨 (410)
13.1.5锰 (414)
13.1.6铁、钻、镍 (417)
13.1.7铂系元素 (422)
13.2 ds医元素 (424)
13.2.1 ds区元素单质的性质 (424)
13.2.2 ds区元素的重要化合物 (426)
13.2.3 ds区元素与s区元素的对比 (435)
13.3 f区元素 (436)
13.3.1镧系元素 (436)
13.3.2锕系元素 (442)
思考题 (445)
习题 (446)
主要参考文献 (448)
附录 (449)
附录1 些基本常数 (449)
附录2常用国际单位制 (449)
附录3希腊字母及读音 (450)
附录4水溶液中离子的活度系数(25℃) (451)
附录5酸碱解离常数 (452)
附录6一些物质的热力学函数(298. 15K和iookPa) (456)
附录7一些电对的标准电极电势(25℃) (461)
附录8条件电极电势E：丈，Red(25℃) (464)
附录9一些氨羧配位剂与金属离子配合物的稳定常数lgKMl (465)
附录10 些金属离子配合物的稳定常数lgp,( 25℃) (466)
附录11微溶化合物的溶度积（18～25℃，I=O） (471)
附录12某些物质的商品名或俗名 (473)

在线试读：
1 绪论
　　1.1 化学是一门实用的、创造性的中心科学
　　化学是*古老的科学之一。在改善人类物质和文化生活方面，它是*有成效的科学之一。人类已跨人21世纪，科学技术的迅猛发展已经创造出无数奇迹和巨大的物质、精神财富，并正在使人类文明进步的脚步不断加快。化学作为一门研究物质组成、结构及其变化规律的基础自然科学，在人类文明与进步和现代化科技发展进步中发挥了巨大的作用。
　　化学是一门实用的和创造性的科学。在形成、发展的整个过程中都是以实用为目的，在这一过程中，无不具有一定的创造性。
　　化学科学起源于几个古代科学文化发达的国家。在这些国家里，早在公元前就发展了金属冶炼、陶瓷、染色等实用技术。在中国，很早就有了炼金术。公元8世纪末，中国炼金术通过与海外通商而传到波斯，再传人欧洲，成为近代化学的前驱。
　　炼丹和炼金术是古代化学的特色，主要用各种手段来分解复杂的天然物质，以获得简单、实用的物质，如各种金属和非金属等。在这些活动中，中国炼丹家创造了蒸馏、升华、热分解、置换等实验技术和仪器装置，为古代化学技术的发展做出了巨大贡献。中国古代的一些实用化学技术，由于同生产实践和人民的生活需要紧密联系，获得了辉煌的成就。汉代的造纸木、隋唐的**、汉唐以来的陶瓷等，都是中国人民在世界科学史上的巨大贡献。中国不仅很早就会冶炼铜、金、银、铅、锡、铁等重要金属，也是认识汞、镍、锌、锑等金属*早的国家。炼丹术传人欧洲之后，*初是被神秘荒诞的学说所统治，这种情况到了16世纪初才发生了根本的改变。首先向有实用意义的医药化学方面发展，在中国，炼丹术也逐渐被本草学所取代。李时珍的《本草纲目》、宋应星的《天工开物》等都记录了当时手工业和化学生产过程，使化学在实践过程中获得了发展的推动力。
　　17世纪中叶以后，中欧、西欧各国的生产开始扩大，冶金工业有了很大的发展，积累了物质变化的新知识。从燃烧过程的“燃素学说”的建立到质量守恒定律的发现，再到“燃素学说”的推翻，开始形成以“燃烧的氧化学说”为基础的近代化学体系。
　　19世纪是近代化学基本理论奠基的时期。随着化学研究T作的发展，1803年道尔顿( Dalton)提出了原子学说，为物质结构价键理论的研究奠定了基础；1840年发展了原子分子学说；1869年门捷列夫(Mendeleev)建立了元素周期律和周期系。周期律的建立不仅使无机化学形成了一个完整的体系，而且与原子分子学说相结合，形成了化学的理论俸系。在研究物质的结构和性质的同时，常常离不开周期律。同时利用周期系，借助于化学分析又发现了许多新的元素。在这一过程中，经典的分析方法得到了很大的发展，逐渐形成了分析化学。与此同时，苯的六元环结构及碳的四面体结构的建立，使有机化学得以发展。19世纪下半叶，物理学中的热力学理论引入化学后，从宏观角度解决了许多有关化学平衡的问题，这也推动了物理化学的诞生。社会的需要、生产技术的发展也推动了化学工业的发展。大规模的制酸、制碱、合成氨工业、燃料工业及一些有机合成工业接踵而至。在解决生产过程中出现的一些问题的同时，也促进了无机化学和有机化学的发展。相对原子质量的测定和物质成分分析促进了分析化学的发展，逐渐建立了容量分析法、重量分析法及一些系统分析、分离方法。在物理化学领域里，化学热力学、化学动力学、电化学、胶体化学、溶液理论及催化剂的研究等都有了很大的发展。至此化学真正确立为一门独立的学科，并出现了许多分支。
　　19世纪末，X射线、放射性和电子三项重大发现动摇了物理学的传统观念，也猛烈冲击了道尔顿的原子不可再分的原子论观念。这三项重大发现打开了原子与原子核内部结构的大门，孕育了科学上的新概念和新理论，相继产生了量子论、相对论和量子力学新理论，建立了原子结构和分子结构新学说，创立了量子化学。化学也由此进入了现代化学的发展时期。
　　目前，化学已经渗透到现代生活的各个方面。人们的衣、食、住、行已经越来越离不开化学。衣着上，大量的化学合成纤维替代了绝大多数天然纤维，传统的棉、麻、丝、毛等产品经仳学处理具有更优良的性能；各种化T颜料用于印染，使现代服装更加绚丽多彩。饮食中各种添加剂、甜味剂、防腐剂、色素、香料、调味剂等的使用，使食品的色、香、味更加诱人。同时，由于在食品中强化了维生素和多种微量元素，食品营养更丰富。化学诊断和药物的开发、生产，使过去被认为是不治之症的病痛得以治愈，为人类战胜疾病提供了可靠保证。含有各种元素的复合肥、高效低毒的杀虫剂、除草剂、**剂等已成为现代农业不可缺少的化学产品。现代建筑离不开水泥、钢筋、玻璃、涂料和一些合成高分子材料，人们出行的交通T具如汽车、火车、飞机、轮船等，更离不开化学材料和燃料。
　　因此，化学是由实用开始的，并在实用中得到发展，在发展中充满发明、创造，是一门具有实用性和创造性的科学。
　　1993年，国际纯粹化学与应用化学联合会在北京召开了第34届学术大会，其中心议题就是“化学-21世纪的中心科学”。当今科技发展的突出特点是各学科之间的高水平渗透。化学科学所研究的是物质在原子和分子层次的组成与变化，因而成为各学科的中心科学。化学与其他学科交叉形成的边缘学科层m不穷。国际关心的重大问题如能源开发、材料研制、环境保护及生命科学等，在化学科学的推动T获得了丰硕的成果。
　　由于化学的介入，生物科学的研究发展到了分子水平，建立了生物化学和分子生物学，使人类对生命活动本质的认识前进了一大步。在这一领域，小到血红蛋白功能与结构的关系，大到基因的改造，转基因动植物的产生，人类基因组计划的完成，没有化学将寸步难行。
　　为解决能源危机，化学家在提高现有燃料热效率和开发新能源方面进行了积极探索。例如，煤的汽化、液化，石油的分馏与催化裂化和重整，新型燃料的化学合成，核燃料的分离纯化，以及核电站的各种功能材料，能实现太阳能利用的光电转换材料，高效储氢的合金材料等。化学家在这些能源开发和利用所需材料的研制方面，取得了卓越的成绩。
　　信息时代的高速发展，为科技进步和社会发展提供了广阔的空间，但它同样得益于化学的发展。高纯硅及其他半导体材料的研制为计算机的发展打下了基础，高透明度光导纤维的生产是实现远距离信息传导的前提。
　　化学对农学、电子学、生物学、药学、环境科学、计算机科学、工程学、地质学、物理学、冶金学及其他众多学科领域都有重大贡献。无数事实表明，化学学科的发展，使人类认识自然和改造白然的能力大大加强，也带来了相关学科和工业的飞速发展，人类利用白然资源的水平极大地提高，生产的产品种类和数量大幅度增加。因此，可以说化学在人类由古代穴居人的野蛮生活进化到现在这样一个世界的变化中起到了“中心”的作用。毋庸置疑，2l世纪化学依然是“中心科学”。
　　1.2化学变化的特征
　　化学是在分子、原子（或离子）层次上研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的科学。化学变化的特征如下：
　　1.2.1 化学变化是质变
　　化学变化是新物质生成的变化，在变化过程中伴随着旧化学键的破裂和新化学键的形成，是化学键的重新改组。例如，H-,和O。生成水的反应，过程中伴随H-H键和O=O键的断裂而形成H-O键，生成新的物质H。O，这就是化学变化。水、氢气、氧气是三神性质完全不同的物质，因此化学变化是质变。
　　1.2.2化学变化服从质量守恒定律
　　化学变化是原子核外电子的运动状态发生的变化，在此过程中原子核不发生任何变动，变化过程中只有旧物质的消失和新物质的生成，没有元素的消失和生成。化学反应过程中各元素的原子数和核外电子的总数没有变化，因此化学变化前后物质的总质量不变，服从质量守恒定律，并且参与反应的各种物质之间有确定的计量关系。反应物之间、反应物与生成物之间，以及生成物之间的定量关系都可以定量计算。
　　1.2.3化学变化伴随着能量变化
　　由于各种化学键的键能不同，因此当化学键发生改组时，必然伴随着能量的变化，伴随体系与环境的能量交换；旧化学键的破坏需要吸收能量，而新化学键的形成则将放出能量。在一个化学变化的历程中，如果放m的能量大于吸收的能量，则将向环境释放能量。反之，如果放出的能量低于吸收的能量，则需要从环境中吸收能量，才能维持化学变化的顺利进行。
　　在基础化学课程中，将遇到大量类型不同的化学变化，但这些化学变化无一例外地都具有上述三个方面的基本特征。因此，了解并掌握这些特征，将有助于加深对各种化学变化实质的理解。
　　1.3化学的学科分类
　　化学研究的范围极其广泛。为了反映化学科学发展的特点和趋势、制定科研规划、教育和培养人才及推动化学前沿的开展，对化学学科进行分类是必要的。
　　化学的学科分类方法很多，各国的分类方法不尽相同，而且各个时期的分类也有不同。按研究的对象不同，可将化学分为无机化学、分析化学、物理化学、有机化学、高分子化学、核化学和放射化学、生物化学等分支学科。每一分支学科又可分成若干个细的分支。
　　无机化学是以元素周期系和物质结构理论为基础来研究元素及其化合物（除了碳氢化合物及其衍生物）的学科，仅无机化学就有稀土元素化学、配位化学、无机合成化学、生物无机化学、固体无机化学、物理无机化学、金属有机化学、无机材料化学等分支学科。
　　分析化学是研究物质化学组成及结构的鉴定方法、测定方法、测定步骤及有关原理的学科。在分析化学领域，各种分析方法的建立，如化学容量分析、重量分析、光学分析、电化学分析、色谱分析、各种波谱分析、结构分析、表面分析等，都已成为分析化学的分支学科。
　　物理化学主要内容包括化学热力学、化学动力学和结构化学三个方面。化学热力学的基本原理是化学各分支学科的普遍基础，用于研究化学反应的方向和限度，热仳学、电化学、溶液化学、胶体化学等都是化学热力学的组成部分。化学动力学研究化学反应的速率和机理，包括催化剂及催化动力学研究。结构化学研究原子、分子水平的微观结构及这种结构和物质宏观性质之间的关系。量子化学、分子设计学、表面结构化学等都是结构化学的重要组成部分。
　　有机化学是研究碳氢化合物及其衍生物的化学分支。有机化合物都含有C及H元素，有的还含有O、S、As、N、P、C1等非金属元素或Zn、Fe、Cu等金属元素。有机化学是化学科学研究*多的领域，与农药、医药、燃料、日用化学品、食品等人类生活用品密切相关，有机化合物更是组成生命体的重要部分。有关有机化合物分子的结构设计、合成、功能研究等都具有非常重要的意义。
　　高分子化学、核化学和放射化学、生物化学等都是化学科学发展到一定阶段派生出的分支学科，在化学科学的发展中起到了非常重要的作用，对科学技术的进步发挥了巨大的促进作用。
　　在这种传统的分类方法中，新兴化学分支学科或领域的诞生主要来自两个方面：一是由于客观需要，研究对象的增加，如新的特殊功能材料的研究；二是由于研究内容的补充，如极端条件下的化学，包括强电、强磁、高温、高压化学等。
　　这种传统的分类便于研兖学科领域与发展目标之间及学科领域之间的相互关系。但是按照这种分类，许多科学和社会问题的解决均需要众多的化学分支学科的贡献。又由于传统分类运用了多种标准，使部分学科的研究内容存在着重叠。因此，在传统的学科分类基础上研究学科布局和资源分配存在着不便和困难。事实上，目前还未发现绝对方便