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书名：无机及分析化学学习指导
定价：39.0
ISBN：9787030383143
作者：魏琴
版次：1
出版时间：2014-06
内容提要：
本书是普通高等教育“十一五”国家*规划教材《无机及分析化学教程》(科学m版社,2010)的配套参考书,其章节顺序与理论教材一致,内容主要包括各章的知识要点？例题解析？练习题和练习题答案？本书还有模拟白测题及参考答案,便于学生白测？
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目录：
目 录 前言 第*章绪论……………1 第二章原子结构与元素周期律…………3 第三章化学键与分子结构……………15 第四章定量分析的过程………………30 第五章误差与数据处理………………39 第六章酸碱反应与酸碱滴定法………50 第七章配位反应与配位滴定法………70 第八章氧化还原反应与氧化还原滴定法…………89 第九章沉淀反应与沉淀滴定法和重量分析法………106 第十章s区元素……………121 第十一章p区元素…………131 第十二章ds区元素…………152 第十三章d区元素…………166 第十四章f区元素…………187 第十五章吸光光度法………194 第十六章定量分析中常用的分离方法………206 模拟自测题……………215 模拟自测题参考答案…………225 主要参考文献…………232
在线试读：
第*章 绪 论 知识要点 一？化学对人类生活的重要性 化学对人类社会发展作出的贡献是多方面和全方位的,从人类的衣食住行到高科技发展的各个领域,都留下了化学研究的足迹,人类享受着化学的成果？例如,衣着上,大量的化学合成纤维代替了天然纤维;各种化T颜料用于印染,使服装色彩更加绚丽;饮食上,各种化学添加剂的使用使食品的色？香？味更加诱人;在食品中强化了维生素等各种营养物质,使食品营养更丰富？现代建筑更是离不开水泥？钢筋？涂料等合成材料？人们Lm行利用的交通T具也离不开化学材料和燃料？另外,在发展新材料学？新能源与可再生能源科学技术？生命科学技术？信息科学技术及有益于环境的高新技术中,化学都发挥了十分重要的作用？ 二？化学的研究内容及其分类 化学研究的内容主要是物质的化学运动,即物质的化学变化的发生？ 分支学科 研究对象 无机化学 研究周期表中除碳元素以外的所有元素及其化合物 有机化学 研究碳氢化合物及其衍生物 分析化学 研究物质化学组成的定性鉴定？定量测定及化学结构的确定 物理化学 t助物理的理论和方法研究物质的结构与性质的关系,化学反应进行的方向和限度,化学反应的 速率和机理等基本规律 高分子化学 研究高分子化合物的结构？性能,合成方法？加T成7及应用等 三？化学发展简史与发展趋势 化学作为一门基础学科,在科学技术和社会生活的各个方面正发挥着越来越大的作用？ 从古至今,伴随着人类社会的进步,化学的历史发展经历了三个时期？ (1)古代化学:①实用和自然哲学时期(~公元前后);②炼金术？炼丹时期(公元前后~ 1500年);③医化学时期(1500~1700年);④燃素学说时期(1700~1774年)？ (2)近代化学:这一时期建立了不少化学基本定律？ (3)化学的现状？ 四？无机及分析化学课程的主要内容及其学习要求 无机及分析化学主要介绍无机化学和分析化学等学科的基础知识？基本原理和基本操作 技术？该课程整合优化了无机化学和分析化学的内容？无机及分析化学是化学？化学T程与 T艺？制药T程？材料科学与T程？环境科学与T程？生物科学与T程等许多专业必不可少的一 门化学基础课？其课程内容如下: 习 [ ] [ ——？一—？厂—一 ====================== 眶三三三三三重陛质 平衡？应用 ====================== 总目标:掌握必需的化学基本知识？基本理论？基本技能？培养学生科学思维,灵活运用知 只？分析问题和解决问题的能力,为后续课程的学习和学生将来从事相关T作打下扎实的理讫 基础？ 理论学习要求: (1)课前预习？ (2)课堂认真听讲,做好课堂笔记,注明学习中的问题？ (3)课后复习,及时进行归纳总结？ (4)学会独立思考,培养学习习惯,提高学习能力？ 实验总体要求:以能力培养为核心,掌握无机及分析化学基本实验技能？通过实验深化玛 仑问题的理解和记忆,既可培养学生的动手能力,又可提高学生分析问题和解决问题的能力？ (1)多动手,勤思考？ (2)注意实验现象的观察,准确记录实验现象和实验数据？ (3)加强分析化学的基本操作技能的训练？ (4)书写实验报告,总结实验中的经验和教训？ 第二章 原子结构与元素周期律 工.知识要点 一？原子结构的经典模型 1.卢瑟福的原子模型 卢瑟福模型的基本论点: (1)原子由原子核和电子构成？ (2)原子核体积很小,带正电荷,但几乎集中了原子的全部质量？ (3)电子绕核做圆周运动,并有不同的运动轨道,就像行星绕太阳运动？ 2.氢原子光谱 任何原子被高温或其他方法激发时,都可以给出原子光谱,而且每种原子都有自己的特征 光谱？氢原子光谱的谱线频率不是任意变化的,而是随着两个正整数的改变而做跳跃式的变 化,各条谱线所处的频率有一个确定的关系式: v=R 1一÷ 771 卵i 式中:了一÷一詈;R一109 739.309 cm_1,称为里德伯常量？ 3.玻尔氢原子模型 玻尔氢原子模型建立在以下几点假设的基础上: (1)在原子中,电子不能沿着任意的轨道绕核旋转,而只能在某些特定的？符合一定条件的网球形轨道上运动？电子在满足该条件的轨道上运动时并不放出能量,每一个轨道所具有的能量状态称为一个能级？ (2)电子的轨道离核越远,其能量也就越高？在稳定状态下,所有的电子尽可能处在离原子核*近的轨道上,以使得整个原子具有较低的能量？当外界给予电子能量时,即电子受到激发时,电子就会跃迁到离核较远的孰道上,此时电子处于激发状态？ (3)只有当电子从高能激发态跃迁到低能稳定态时,原子才会以光子的形式向外放出能量？光子的能量大小为电子跃迁时高低能级的差值,即△E—E？一E,一矗v？ 玻尔理论能较好地解释氢原子光谱产生的原因和规律性？但玻尔理论仍然没有完全脱离经典理论的影响,不能解释多电子原子？分子或固体的光谱,不能解释光谱线在磁场中还可以分裂为几条谱线？ 二？微观粒子运动的特殊性 1.波粒二象性 1924年德布罗意预言微观粒子也具有波粒二象性,其波长为 矗 ^ A一 一 p mu 2.测不准原理 德国物理学家海森伯提出微观粒子的位置与动量之间存在测不准关系,即 小△p≥去 式中:矗为普朗克常量,6. 626×10-34 J.s;Ar:和Ap分别为位置和动量的不确定量？ 三？核外电子运动状态的量子力学模型 1.薛定谔方程 薛定谔方程是微观粒子运动所遵循的基本方程: a-y[8-Y_[_aayJ_8h(E-V)口一o 这是一个二阶偏微分方程？式中:矗为普朗克常量;Ⅲ为粒子的质量;E为粒子的总能量;V为粒子的势能;缈为波函数,是三维空间(z,y,z)的函数,用于描述核外电子的运动状态？ 解方程就是要解出微观粒子(如电子)每一种可能的运动状态所对应的波函数9和能量E,方程的每一个合理的解口就代表体系中电子的一种可能的运动状态？薛定谔方程的数学解很多,但只有少数数学解是符合电子运动状态的合理解？ 2.四个量子数 1)主量子数卵 意义:描述原子中电子出现概率*大区域离核的远近？ 取值:n=l,2,3,4,5,6,…,？？？ 符号:K,I？,M,N,O,P,…？ 单电子体系,核外电子的能量由核电荷数Z及主量子数卵决定？ 2)角量子数Z 意义:表示同一电子层中有不同的亚层;确定原子轨道的形状;在多屯子原子中和主量子数一起决定电子的能量？ 取值:/=O,1,2,3,…,(n-l)？ 符号:s,p,d,f,g,…？ 3)磁量子数m 意义:决定原子轨道或电子云在空间的伸展方向？ 取值:m=0,±l,±2,…,±Z,共2/J-1个？ 4)白旋量子数m？ 意义:描述核外电子的白旋状态？ 取值:m？一十丢,一丢？ 综上所述,要完整表示原子核外一个电子的运动状态,必须同时指明四个量子数卵？Z？m和m？,而三个量子数加？Z？m可以确定一条原子轨道？量子数与原子轨道的关系如下: ” 』 轨道 ,” 轨道数 轨道总数”: 1 0Is 0 1 1 0 2s C 1 2 4 1 2p+1.0. -1 1 0 3s 0 1 3 13p +1,0, -1 3 9 2 3d +2.+1？O, 1, 2 5 0 4s C 1 1 4p+1.0. -1 3 4 16 2 4d +2,+1,O, 1, 2 5 3 4r +3,+2,+1,O, 1, 2, 3 7 3.波函数(原子轨道)及概率密度函数(电子云)图 1)波函数(原子轨道)及概率密度函数的径向分布图 波函数口(r,臼,驴)？㈨一R(r)？z.@(臼)z,？.西(驴)？中,R(r)？,部分只是变量r的函数,称为径向波函数？D(r)一R(r)？,2？47rr2,是在半径为r的球面上电子m现的概率密度大小的函数,称为概率密度函数的径向分布函数？ 对于任何一种原子轨道,其概率密度沿径向分布函数,出现*大值的个数应为州一Z个,出现节面的个数应为n-/-l个？ 2)波函数(原子轨道)及概率密度函数的角度分布图 波函数哕(r,臼,()？.,？,一R(r)？,.@(臼)f？,.西((p)？,中,y(臼,驴),？,一@(臼)z？？.西((p),？音B分只与角度有关,称为波函数的角度函数？其绝对值的平方称为概率密度的角度分布函数？ 原子轨道的形状与概率密度分布的形扶类似？明显不同的是,原子轨道有正？负区域之分,而概率密度分布则无正？负之分？原子轨道略“胖”,而概率密度分布则略“瘦”？ 四？基态多电子原子的电子层结构 1.多电子原子的波函数 1)多电子原子波函数的中心场近似理论 多电子原子中电子不仅受到原子核的吸引,还受到其他电子的排斥作用？这就使得薛定谔方程中,势能部分的表达式包含了复杂的电子间相互作用势能关系式,从而使该方程无法从理论上得到精确的解？为了求解多电子原子的波动方程,产生了许多近似方法？其中较为简单且易于理解的是中心场近似理论？中心场近似理论把电子之间相互排斥作用近似地看成抵消一部分原子核电荷对指定电子的吸引？把其他电子对某个选定电子的排斥作用归结为对核电荷的抵消作用,称为屏蔽效应？其轨道能量高低的表达式为 E？一一,3.62 (eV) 卵‘ 式中:Z*为有效核电荷数,Z* =Z-a,仃称为屏蔽常数？ 2)斯莱特规则 多电子原子轨道能量的高低,除与主量子数船有关,还与屏蔽常数o的大小有关？屏蔽常 数o可以利用斯莱特规则计算？ 斯莱特规则将多电子原子的原子轨道分为以下几组: (ls),(2s,2p),(3s,3p),(3d),(4s,4p),(4d),(4f),(5s,5p),(5d),(5f) (1)除Is组中2个电子间的相互屏蔽常数万=0. 30外,其他各组中,同组电子间的相互屏蔽常数a=0. 35？ (2)外层电子对内层电子不产生屏蔽作用,内层电子对外层电子有强烈的屏蔽作用？ (3)当被屏蔽电子为ns？np组时,则其左侧主量子数为(n-l)s？(n-l)p组的各电子对其屏蔽作用为口一0.85;其他各内层的电子对其屏蔽作用为a=l. OO？ (4)当被屏蔽电子为棚或船f组时,则其左侧所有的电子对其屏蔽作用均为万=1. 00？ 3)能级交错与穿透效应现象 外层某些电子亚层轨道的能量低于内层某些轨道能量的现象称为能级交错现象？例如, 4s轨道能量比3d轨道能量低？ 电子为反抗屏蔽效应,而更趋近于核的这种现象称为穿透效应？粗相同,Z越小,电子在核附近出现的机会越多(穿透效应越强),它受到的屏蔽作用就越小,受核引力越强.E越低？ 2.多电子原子轨道的近似能级图 鲍林总结出多电子原子中原子轨道能级图,以表示各原子轨道之间能量的相对高低顺序？ 6p 300 5400000 4fOC 器 E,,多∞,』 S,,, 白 ———■7一 )p 区,-5pD-4dO(5 ,Z 7 5s 4p 璧区,,4pOO歹一3d 列 !——7z,_一 48 3p 区,,姒 3s 区,孕( 套 区,？ 3.多电子原子核外电子排布规则 多电子原子核外电子排布一般遵守以下规则？ (1)能量*低原理:电子在填充时,优先占据能量*低的原子轨道,这样可使整个原子的能量*低？ (2)泡利不相容原理:每一个原子轨道中*多只能容纳两个电子,且这两个电子必须是自旋方向相反的？由此可知,一个电子层中可容纳的*大电子数为2粗2个？
定价：39.0
ISBN：9787030383143
作者：魏琴
版次：1
出版时间：2014-06
内容提要：
本书是普通高等教育“十一五”国家*规划教材《无机及分析化学教程》(科学m版社,2010)的配套参考书,其章节顺序与理论教材一致,内容主要包括各章的知识要点？例题解析？练习题和练习题答案？本书还有模拟白测题及参考答案,便于学生白测？
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第*章 绪 论 知识要点 一？化学对人类生活的重要性 化学对人类社会发展作出的贡献是多方面和全方位的,从人类的衣食住行到高科技发展的各个领域,都留下了化学研究的足迹,人类享受着化学的成果？例如,衣着上,大量的化学合成纤维代替了天然纤维;各种化T颜料用于印染,使服装色彩更加绚丽;饮食上,各种化学添加剂的使用使食品的色？香？味更加诱人;在食品中强化了维生素等各种营养物质,使食品营养更丰富？现代建筑更是离不开水泥？钢筋？涂料等合成材料？人们Lm行利用的交通T具也离不开化学材料和燃料？另外,在发展新材料学？新能源与可再生能源科学技术？生命科学技术？信息科学技术及有益于环境的高新技术中,化学都发挥了十分重要的作用？ 二？化学的研究内容及其分类 化学研究的内容主要是物质的化学运动,即物质的化学变化的发生？ 分支学科 研究对象 无机化学 研究周期表中除碳元素以外的所有元素及其化合物 有机化学 研究碳氢化合物及其衍生物 分析化学 研究物质化学组成的定性鉴定？定量测定及化学结构的确定 物理化学 t助物理的理论和方法研究物质的结构与性质的关系,化学反应进行的方向和限度,化学反应的 速率和机理等基本规律 高分子化学 研究高分子化合物的结构？性能,合成方法？加T成7及应用等 三？化学发展简史与发展趋势 化学作为一门基础学科,在科学技术和社会生活的各个方面正发挥着越来越大的作用？ 从古至今,伴随着人类社会的进步,化学的历史发展经历了三个时期？ (1)古代化学:①实用和自然哲学时期(~公元前后);②炼金术？炼丹时期(公元前后~ 1500年);③医化学时期(1500~1700年);④燃素学说时期(1700~1774年)？ (2)近代化学:这一时期建立了不少化学基本定律？ (3)化学的现状？ 四？无机及分析化学课程的主要内容及其学习要求 无机及分析化学主要介绍无机化学和分析化学等学科的基础知识？基本原理和基本操作 技术？该课程整合优化了无机化学和分析化学的内容？无机及分析化学是化学？化学T程与 T艺？制药T程？材料科学与T程？环境科学与T程？生物科学与T程等许多专业必不可少的一 门化学基础课？其课程内容如下: 习 [ ] [ ——？一—？厂—一 ====================== 眶三三三三三重陛质 平衡？应用 ====================== 总目标:掌握必需的化学基本知识？基本理论？基本技能？培养学生科学思维,灵活运用知 只？分析问题和解决问题的能力,为后续课程的学习和学生将来从事相关T作打下扎实的理讫 基础？ 理论学习要求: (1)课前预习？ (2)课堂认真听讲,做好课堂笔记,注明学习中的问题？ (3)课后复习,及时进行归纳总结？ (4)学会独立思考,培养学习习惯,提高学习能力？ 实验总体要求:以能力培养为核心,掌握无机及分析化学基本实验技能？通过实验深化玛 仑问题的理解和记忆,既可培养学生的动手能力,又可提高学生分析问题和解决问题的能力？ (1)多动手,勤思考？ (2)注意实验现象的观察,准确记录实验现象和实验数据？ (3)加强分析化学的基本操作技能的训练？ (4)书写实验报告,总结实验中的经验和教训？ 第二章 原子结构与元素周期律 工.知识要点 一？原子结构的经典模型 1.卢瑟福的原子模型 卢瑟福模型的基本论点: (1)原子由原子核和电子构成？ (2)原子核体积很小,带正电荷,但几乎集中了原子的全部质量？ (3)电子绕核做圆周运动,并有不同的运动轨道,就像行星绕太阳运动？ 2.氢原子光谱 任何原子被高温或其他方法激发时,都可以给出原子光谱,而且每种原子都有自己的特征 光谱？氢原子光谱的谱线频率不是任意变化的,而是随着两个正整数的改变而做跳跃式的变 化,各条谱线所处的频率有一个确定的关系式: v=R 1一÷ 771 卵i 式中:了一÷一詈;R一109 739.309 cm_1,称为里德伯常量？ 3.玻尔氢原子模型 玻尔氢原子模型建立在以下几点假设的基础上: (1)在原子中,电子不能沿着任意的轨道绕核旋转,而只能在某些特定的？符合一定条件的网球形轨道上运动？电子在满足该条件的轨道上运动时并不放出能量,每一个轨道所具有的能量状态称为一个能级？ (2)电子的轨道离核越远,其能量也就越高？在稳定状态下,所有的电子尽可能处在离原子核*近的轨道上,以使得整个原子具有较低的能量？当外界给予电子能量时,即电子受到激发时,电子就会跃迁到离核较远的孰道上,此时电子处于激发状态？ (3)只有当电子从高能激发态跃迁到低能稳定态时,原子才会以光子的形式向外放出能量？光子的能量大小为电子跃迁时高低能级的差值,即△E—E？一E,一矗v？ 玻尔理论能较好地解释氢原子光谱产生的原因和规律性？但玻尔理论仍然没有完全脱离经典理论的影响,不能解释多电子原子？分子或固体的光谱,不能解释光谱线在磁场中还可以分裂为几条谱线？ 二？微观粒子运动的特殊性 1.波粒二象性 1924年德布罗意预言微观粒子也具有波粒二象性,其波长为 矗 ^ A一 一 p mu 2.测不准原理 德国物理学家海森伯提出微观粒子的位置与动量之间存在测不准关系,即 小△p≥去 式中:矗为普朗克常量,6. 626×10-34 J.s;Ar:和Ap分别为位置和动量的不确定量？ 三？核外电子运动状态的量子力学模型 1.薛定谔方程 薛定谔方程是微观粒子运动所遵循的基本方程: a-y[8-Y_[_aayJ_8h(E-V)口一o 这是一个二阶偏微分方程？式中:矗为普朗克常量;Ⅲ为粒子的质量;E为粒子的总能量;V为粒子的势能;缈为波函数,是三维空间(z,y,z)的函数,用于描述核外电子的运动状态？ 解方程就是要解出微观粒子(如电子)每一种可能的运动状态所对应的波函数9和能量E,方程的每一个合理的解口就代表体系中电子的一种可能的运动状态？薛定谔方程的数学解很多,但只有少数数学解是符合电子运动状态的合理解？ 2.四个量子数 1)主量子数卵 意义:描述原子中电子出现概率*大区域离核的远近？ 取值:n=l,2,3,4,5,6,…,？？？ 符号:K,I？,M,N,O,P,…？ 单电子体系,核外电子的能量由核电荷数Z及主量子数卵决定？ 2)角量子数Z 意义:表示同一电子层中有不同的亚层;确定原子轨道的形状;在多屯子原子中和主量子数一起决定电子的能量？ 取值:/=O,1,2,3,…,(n-l)？ 符号:s,p,d,f,g,…？ 3)磁量子数m 意义:决定原子轨道或电子云在空间的伸展方向？ 取值:m=0,±l,±2,…,±Z,共2/J-1个？ 4)白旋量子数m？ 意义:描述核外电子的白旋状态？ 取值:m？一十丢,一丢？ 综上所述,要完整表示原子核外一个电子的运动状态,必须同时指明四个量子数卵？Z？m和m？,而三个量子数加？Z？m可以确定一条原子轨道？量子数与原子轨道的关系如下: ” 』 轨道 ,” 轨道数 轨道总数”: 1 0Is 0 1 1 0 2s C 1 2 4 1 2p+1.0. -1 1 0 3s 0 1 3 13p +1,0, -1 3 9 2 3d +2.+1？O, 1, 2 5 0 4s C 1 1 4p+1.0. -1 3 4 16 2 4d +2,+1,O, 1, 2 5 3 4r +3,+2,+1,O, 1, 2, 3 7 3.波函数(原子轨道)及概率密度函数(电子云)图 1)波函数(原子轨道)及概率密度函数的径向分布图 波函数口(r,臼,驴)？㈨一R(r)？z.@(臼)z,？.西(驴)？中,R(r)？,部分只是变量r的函数,称为径向波函数？D(r)一R(r)？,2？47rr2,是在半径为r的球面上电子m现的概率密度大小的函数,称为概率密度函数的径向分布函数？ 对于任何一种原子轨道,其概率密度沿径向分布函数,出现*大值的个数应为州一Z个,出现节面的个数应为n-/-l个？ 2)波函数(原子轨道)及概率密度函数的角度分布图 波函数哕(r,臼,()？.,？,一R(r)？,.@(臼)f？,.西((p)？,中,y(臼,驴),？,一@(臼)z？？.西((p),？音B分只与角度有关,称为波函数的角度函数？其绝对值的平方称为概率密度的角度分布函数？ 原子轨道的形状与概率密度分布的形扶类似？明显不同的是,原子轨道有正？负区域之分,而概率密度分布则无正？负之分？原子轨道略“胖”,而概率密度分布则略“瘦”？ 四？基态多电子原子的电子层结构 1.多电子原子的波函数 1)多电子原子波函数的中心场近似理论 多电子原子中电子不仅受到原子核的吸引,还受到其他电子的排斥作用？这就使得薛定谔方程中,势能部分的表达式包含了复杂的电子间相互作用势能关系式,从而使该方程无法从理论上得到精确的解？为了求解多电子原子的波动方程,产生了许多近似方法？其中较为简单且易于理解的是中心场近似理论？中心场近似理论把电子之间相互排斥作用近似地看成抵消一部分原子核电荷对指定电子的吸引？把其他电子对某个选定电子的排斥作用归结为对核电荷的抵消作用,称为屏蔽效应？其轨道能量高低的表达式为 E？一一,3.62 (eV) 卵‘ 式中:Z*为有效核电荷数,Z* =Z-a,仃称为屏蔽常数？ 2)斯莱特规则 多电子原子轨道能量的高低,除与主量子数船有关,还与屏蔽常数o的大小有关？屏蔽常 数o可以利用斯莱特规则计算？ 斯莱特规则将多电子原子的原子轨道分为以下几组: (ls),(2s,2p),(3s,3p),(3d),(4s,4p),(4d),(4f),(5s,5p),(5d),(5f) (1)除Is组中2个电子间的相互屏蔽常数万=0. 30外,其他各组中,同组电子间的相互屏蔽常数a=0. 35？ (2)外层电子对内层电子不产生屏蔽作用,内层电子对外层电子有强烈的屏蔽作用？ (3)当被屏蔽电子为ns？np组时,则其左侧主量子数为(n-l)s？(n-l)p组的各电子对其屏蔽作用为口一0.85;其他各内层的电子对其屏蔽作用为a=l. OO？ (4)当被屏蔽电子为棚或船f组时,则其左侧所有的电子对其屏蔽作用均为万=1. 00？ 3)能级交错与穿透效应现象 外层某些电子亚层轨道的能量低于内层某些轨道能量的现象称为能级交错现象？例如, 4s轨道能量比3d轨道能量低？ 电子为反抗屏蔽效应,而更趋近于核的这种现象称为穿透效应？粗相同,Z越小,电子在核附近出现的机会越多(穿透效应越强),它受到的屏蔽作用就越小,受核引力越强.E越低？ 2.多电子原子轨道的近似能级图 鲍林总结出多电子原子中原子轨道能级图,以表示各原子轨道之间能量的相对高低顺序？ 6p 300 5400000 4fOC 器 E,,多∞,』 S,,, 白 ———■7一 )p 区,-5pD-4dO(5 ,Z 7 5s 4p 璧区,,4pOO歹一3d 列 !——7z,_一 48 3p 区,,姒 3s 区,孕( 套 区,？ 3.多电子原子核外电子排布规则 多电子原子核外电子排布一般遵守以下规则？ (1)能量*低原理:电子在填充时,优先占据能量*低的原子轨道,这样可使整个原子的能量*低？ (2)泡利不相容原理:每一个原子轨道中*多只能容纳两个电子,且这两个电子必须是自旋方向相反的？由此可知,一个电子层中可容纳的*大电子数为2粗2个？