书名：应用物理化学

定价：65.00元

作者：周建敏  主编 余梅  周鹏  副主编

字数：572千字

页数：352页

开本：16开

装帧：平装

出版社：中国石化出版社

书号：9787511456076《应用物理化学》是根据应用型大学工科专业人才培养方案的要求编写的。书中将物理化学理论知识与实验内容融合在一起。全书共分为八个模块，包括物理化学及实验的基础知识、化学热力学、多组分系统热力学与相平衡、化学平衡、电化学、化学动力学、界面及胶体化学和创新实验。模块二~模块七均包括基础知识、典型例题、实验内容、习题及拓展阅读等内容，其中科学家介绍、应用案例、历史事件等思政教育内容以二维码的形式插入书中，读者可扫码获取。实验则按照注重应用、逐级提高的方式展开，分为基础实验、拓展实验和创新实验三个层次。

模块一 物理化学及实验基础知识

  1-1 物理化学的研究内容

  1-2 物理量的表示及运算

  1-3 物理化学实验的目的和要求

  1-4 物理化学实验规则

  1-5 物理化学实验的*知识

  1-6 实验数据的表达

  1-7 计算机处理实验数据及作图法

  1-8 氧气钢瓶及减压阀

  1-9 DP-AF精密数字（真空）压力计

  1-10 SHBⅢ型循环水式多用真空泵

  1-11 玻璃恒温装置

  1-12 *恒温槽

  1-13 折射率与阿贝（Abbe）折射仪

  1-14 SWKT数字控温仪

  1-15 KWL-08可控升降电炉

  1-16 DDS-307A电导率仪

  1-17 SDC-ⅡA型数字电位差综合测试仪

  1-18 UJ-25型电位差计

  1-19 HDV-7C晶体管恒电位仪

  1-20 WZZ-2S数字式旋光仪

  1-21 722型分光光度计

  1-22 DP-AW精密数字（微差压）压力计

模块二 化学热力学

 *部分 基础知识

  2-1 理想气体

  2-2 道尔顿分压定律

  2-3 真实气体

  2-4 临界参数

  2-5 对应状态原理

  2-6 系统与环境

  2-7 状态函数

  2-8 平衡态

  2-9 几种典型的变化过程

  2-10 热和功

  2-11 热力学能

  2-12 热力学*定律

  2-13 焓、恒容热及恒压热

  2-14 热容

  2-15 理想气体热力学能变及焓变的计算

  2-16 QV＝ΔU及Qp＝ΔH两式的意义

  2-17 理想气体绝热可逆过程方程式

  2-18 自发过程

  2-19 热力学*定律

  2-20 卡诺循环

  2-21 卡诺定理

  2-22 熵

  2-23 克劳修斯不等式及熵增加原理

  2-24 单纯pVT变化过程ΔU、ΔH、ΔS的计算

  2-25 液体的饱和蒸气压与沸点

  2-26 相变焓及相变熵

  2-27 化学反应的焓变

  2-28 化学反应的熵变

  2-29 环境熵变的计算

  2-30 赫姆霍兹函数和吉布斯函数

  2-31 热力学基本方程

  2-32 热力学基本方程的应用

  2-33 麦克斯韦关系式

  2-34 克拉佩龙（Clapeyron）方程

  2-35 克劳修斯-克拉佩龙（Clausius-Clapeyron）方程

 *部分 典型例题

 第三部分 实验内容

  实验一 燃烧热的测定

  实验二 乙醇饱和蒸气压的测定

 第四部分 习题

 第五部分 拓展阅读

  2.1 *临界萃取

  2.2 可逆过程解析

  2.3 焦耳实验

  2.4 理想气体绝热可逆方程式的推导

  2.5 焦耳-汤姆逊实验与节流膨胀

  2.6 熵的推导

  2.7 克劳修斯不等式的推导

  2.8 热力学基本方程的推导

  2.9 麦克斯韦关系式的推导

  2.10 克拉佩龙方程的推导

  2.11 克劳修斯-克拉佩龙（Clausius-Clapeyron）方程的推导

模块三 多组分系统热力学与相平衡

 *部分 基础知识

  3-1 偏摩尔量

  3-2 偏摩尔量的加和公式

  3-3 吉布斯-杜赫姆方程

  3-4 偏摩尔量之间的函数关系

  3-5 化学势

  3-6 多组分单相系统的热力学基本方程

  3-7 多组分多相系统的热力学基本方程

  3-8 化学势判据

  3-9 组成表示

  3-10 拉乌尔定律

  3-11 亨利定律

  3-12 理想液态混合物

  3-13 理想液态混合物的混合性质

  3-14 理想稀溶液

  3-15 理想稀溶液的依数性

  3-16 真实液态混合物和真实溶液

  3-17 基本概念

  3-18 吉布斯相律

  3-19 单组分系统相图（水的相图）

  3-20 二组分理想液态混合物的气-液平衡相图

  3-21 杠杆规则

  3-22 二组分真实液态混合物的气-液平衡相图

  3-23 二组分液态部分互溶系统的气-液平衡相图

  3-24 二组分液态完全不互溶系统的气-液平衡相图

  3-25 二组分液态完全互溶而固态完全不互溶系统的液-固平衡相图

 *部分 典型例题

 第三部分 实验内容

  实验三 凝固点降低法测定摩尔质量

  实验四 双液系气-液平衡相图的绘制及应用

  实验五 二组分金属相图的绘制及应用

 第四部分 习题

 第五部分 拓展阅读

  3.1 吉布斯-杜亥姆方程的推导

  3.2 多组分单相系统的热力学基本方程的推导

  3.3 多组分多相系统的热力学基本方程的推导

  3.4 理想气体组分的化学势

  3.5 真实气体组分的化学势与逸度、逸度因子

  3.6 理想液态混合物中任一组分的化学势推导

  3.7 理想液态混合物混合性质的推导

  3.8 理想稀溶液中溶剂和溶质的化学势

  3.9 真实液态混合物的化学势和活度

  3.10 真实溶液中溶剂和溶质的化学势

  3.11 相律的推导

  3.12 精馏原理及应用

  3.13 完全不互溶系统气液平衡相图的应用——水蒸气蒸馏

  3.14 结晶法分离盐类——溶解度法绘制的水盐系统相图的应用

  3.15 生成稳定化合物的二组分凝聚系统相图

  3.16 生成不稳定化合物的二组分凝聚系统相图

  3.17 锡焊技术——二组分固态部分互溶系统相图的应用

  3.18 二组分固态完全互溶系统的相图

模块四 化学平衡

 *部分 基础知识

  4-1 摩尔反应的吉布斯函数变ΔrGm

  4-2 化学反应方向与限度的判据

  4-3 化学反应的等温方程

  4-4 理想气体化学反应的标准平衡常数K

  4-5 分解压力和分解温度

  4-6 理想气体反应标准平衡常数K和ΔrGm计算

  4-7 理想气体反应平衡常数的不同表示法

  4-8 平衡转化率和产率

  4-9 温度对化学反应标准平衡常数K的影响——范特霍夫方程

  4-10 其他因素对理想气体反应平衡移动的影响

 *部分 典型例题

 第三部分 实验内容

  实验六 氨基甲酸铵的分解平衡

 第四部分 习题

 第五部分 拓展阅读

  4.1 理想气体反应等温方程的推导