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书名：无机与分析化学基础（中职药剂第二版）
定价：39.8
ISBN：9787030480293
作者：周纯宏
版次：1
出版时间：2016-12
内容提要：
教材在知识内容上对传统教学内容进行了遴选，实现了对中职学生知识、能力的对接，对后继课程的知识、技能的支撑；在编排上，按照无机与分析化学进行分类和编排，突出了教材的重点和难点；在实践技能上，按照基本技能模块和实践模块编排，体现了无机与分析化学技能操作特点、理论与实践相结合的教学要求。在体例上，依据中职生的学习心理特点和学习能力，采用"即时练"、"案例"、"实验现象彩图"和操作图片等形式编排。本教材可供全国中等职业学校药剂、检验、放射、护理、助产、临床等专业学生使用，供各大专职业院校参考使用。
目录：
目录
第*章 绪论（1）
第1节无机化学概述（1）
第2节分析化学概述（2）
第3节化学与人类健康（4）
第4节化学的产生与发展（5）
第二章 物质的量（8）
第1节物质的量及其单位（8）
第2节有关物质的量的基本计算（10）
第三章 溶液（14）
第1节分散系（14）
第2节胶体溶液（15）
第3节溶液的浓度（18）
第4节溶液的渗透压（23）
第四章 物质结构与元素周期律（28）
第1节原子结构（28）
第2节原子核外电子的运动状态和排布（31）
第3节元素周期律和元素周期表（35）
第4节化学键（40）
第5节分子间作用力（43）
第五章 重要元素及其化合物（47）
第1节卤族元素（47）
第2节氧族元素（53）
第3节氮族元素（59）
第4节碳族元素（64）
第5节碱金属（67）
第6节其他重要的金属元素（70）
第六章 氧化还原反应（77）
第1节氧化还原反应的基本概念（77）
第2节氧化还原反应方程式的配平（81）
第七章 化学反应速率和化学平衡（86）
第1节化学反应速率（86）
第2节化学平衡（88）
第3节化学平衡的移动（92）
第八章 电解质溶液（96）
第1节弱电解质的电离平衡（96）
第2节离子反应和离子方程式（101）
第3节水的电离和溶液的pH（103）
第4节盐的水解（105）
第5节缓冲溶液（108）
第九章 定性分析概述（115）
第1节概述（115）
第2节反应的灵敏性和选择性（116）
第3节分别分析和系统分析（118）
第4节常见阴离子的检验（118）
第5节常见阳离子的检验（120）
第十章 定量分析概述（123）
第1节定量分析的任务和方法（123）
第2节误差与分析数据的处理（124）
第3节有效数字及其运算规则（129）
第4节分析天平的使用规则和称量方法（131）
第十一章 滴定分析法概论（136）
第1节滴定分析法的特点、分类及条件（136）
第2节标准溶液（137）
第3节滴定分析的计算（139）
第4节滴定分析的常用仪器（141）
第十二章 酸碱滴定法（147）
第1节酸碱指示剂（147）
第2节酸碱标准溶液的配制与标定（151）
第3节酸碱滴定法的应用（152）
第十三章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法（156）
第1节难溶电解质的沉淀溶解平衡（156）
第2节沉淀滴定法（161）
第十四章 氧化还原滴定法（167）
第1节氧化还原滴定法概述（167）
第2节高锰酸钾法（168）
第3节碘量法（171）
第4节亚硝酸钠法（174）
第十五章 配合物与配位滴定法（178）
第1节配位化合物（178）
第2节螯合物（181）
第3节配位滴定法概述（182）
第4节EDTA标准溶液的配制与标定（188）
第5节配位滴定法的应用与示例（188）
第十六章 仪器分析概论（193）
第1节仪器分析概述（193）
第2节分光光度法（195）
第3节色谱法（203）实验（215）
实验1化学实验的基本操作（215）
实验2溶液的配制和稀释（218）
实验3重要的非金属元素的性质（220）
实验4重要的金属元素的性质（222）
实验5化学反应速率和化学平衡（223）
实验6电解质溶液（一）（225）
实验7电解质溶液（二）（227）
实验8常见阴、阳离子的分离与鉴定（228）
实验9分析天平称量练习（230）
实验10滴定分析仪器的洗涤和使用练习（232）
实验11酸碱标准溶液的配制和标定（234）
实验12氯化钠含量的测定（235）
实验13高锰酸钾法测定药用硫酸亚铁的含量（236）
实验14维生素C药品的含量测定（237）
实验15磺胺甲-唑含量测定（237）
实验160.01mol/L EDTA滴定液的配制（直接法）（238）
实验17水的总硬度测定（238）
实验18KMnO4溶液吸收曲线的绘制（239）
实验19KMnO4的含量测定（工作曲线法）（240）
实验20纸色谱法分离混合氨基酸（242）
参考文献（243）
无机与分析化学基础教学大纲（244）
自测题选择题参考答案（250）
在线试读：
第*章绪论
无机与分析化学是中等职业学校医药卫生类专业必修的基础课程，其主要内容包括无机化学和分析化学。其主要任务是使学生在初中化学的基础上，进一步学习无机化学和分析化学的基础知识和基本技能，为后续相关专业课程的学习、学生可持续发展和全面素质的提高奠定基础。
第1节无机化学概述
一、无机化学的研究对象
无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质和反应的科学。无机物质包括所有化学元素、不含碳元素的纯净物和其他几种的简单的含碳化合物（除二氧化碳、一氧化碳、碳酸、二硫化碳、碳酸盐、KSCN等简单的碳化合物仍属无机物质外，其余均属于有机物质）。
无机化学研究的对象是无机化合物的化学变化。物质的化学变化取决于物质的化学性质，而化学性质又由物质的组成和结构所决定。所以无机化学研究的对象是物质的组成、结构和性质。不仅如此，物质的化学变化还同外界条件有关，因此研究物质的化学变化，一定要同时研究变化发生的外界条件。另外在化学变化过程中常伴有物理变化（如光、热、电等），这样一来在研究物质化学变化的同时还必须注意研究相关的物理变化。
二、无机化学的地位与作用
化学是研究物质的组成、结构、性质和变化及相关现象和规律的科学。随着化学学科本身的飞速发展，化学研究的内容、范围越来越广泛，依据所研究的对象、手段、目的和任务的不同，化学又分成了若干学科。人类在认识和改造自然界时很早就涉及无机化合物，所以无机化学是化学领域发展*早的一个分支，是化学的基础学科。
无机化学和其他化学分支学科一样，正从基本上描述性的科学向推理性的科学过渡，从主要是定性的科学向定量的科学发展，从宏观结构向微观结构理论深入。无机化学一方面继续发展本身的学科;另一方面正向其他学科进行渗透交叉。例如,向生物学渗透形成生物无机化学，无机化学与有机化学交叉形成有机金属化学等。这些学科都为无机化学的发展开辟了新的途径。
无机化学是一个具有无限潜力的科学领域，对人类科学的发展和社会进步作出了很大的贡献，具有重要的战略地位。
三、无机化学的学习方法
无机化学是一门实验科学，它所研究的是肉眼看不到的粒子。我们必须将这些微观粒子视为真实的物质世界。化学研究的方法是从观察和记录实验现象入手，根据所观测的实验结果进行归纳总结，寻找微观世界与宏观世界之间的桥梁，并以此作为进入化学理论的通道。
当理论成功地对某一领域内的事实给予了合理的解释时，就形成了定律。我们将在今后的学习中，了解许多假说、理论和定律。随着科学技术的发展，这些人类工作的结晶，也将逐步完善。这就是实践、认识、再实践、再认识的辩证唯物主义的研究方法。
要学好无机化学，我们应注意：
（1）要正确理解并牢固掌握化学用语、基本概念、基本理论和基本技能。从本质上来认识物质的性质及其变化规律，经过课前预习，学会带着问题去学习。
（2）在学习常见元素及其化合物时，要分清主次，掌握规律。例如，当学习无机化合物时，应紧密联系元素周期律和元素周期表。
（3）要结合生产实际和生活实际，运用所学到的化学知识来解释现象和解答问题。
（4）化学是一门以实验为基础的科学，透过实验现象，能加深理解，巩固所学到的基础知识和基本理论，训练基本技能，注意培养良好的思维方法和正确的实验习惯。因此，学习无机化学时应该重视化学实验。
第2节分析化学概述
一、分析化学的任务和作用
分析化学的任务是确定物质的化学组成，测量各组成的含量及表征物质的化学结构。
分析化学是“建立和应用各种方法、仪器和策略获取关于物质在空间和时间方面的组成和性质的信息的科学”。（IUPAC关于分析化学的定义）。
分析化学在国民经济的发展，国防力量的壮大，自然资源的开发及科学技术的进步等各个方面的作用是举足轻重的。例如，从土壤成分、化肥、农药到作物生长的过程的研究；从武器装备的生产和研制到刑事犯罪案件的侦破；从资源测探、矿山开发到“三废”的处理和综合利用，无一不需要分析化学的配合。
在医药卫生方面，临床检验、新药研制、药品质量控制、药物有效成分的分离和测定、药物代谢和药物动力学研究、药物制剂稳定性研究及生物利用度研究都离不开分析化学的知识。在药剂专业教学中，分析化学是一门重要的专业基础课，其理论知识在药物分析、药剂学、药理学和制剂分析等各个学科领域都有广泛应用；其实验技能无论是在上述课程的后期学习中，还是对将来从事药物研究和质量检验等工作都是十分重要的。
分析化学是一门获得物质的组成和结构信息的科学，这些信息对于生命科学、材料科学、环境科学和能源科学都是必不可少的，因此分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。
二、分析方法的分类
根据分析任务、分析对象、测定原理、操作方法和试样用量的不同，分析化学可有多种分类方法。
（一）化学分析与仪器分析
以物质化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。化学分析法历史悠久，是分析化学的基础，主要有重量分析法和容量分析法。容量分析法又称滴定分析法，包括酸碱分析法、沉淀滴定、配位滴定和氧化还原滴定等内容。
以物质物理和物理化学性质为基础的分析方法称为物理和物理化学分析法。这一类方法一般需要专用的仪器，通常又称为仪器分析法。*主要仪器分析法有：
1光学分析法根据物质的光学性质所建立的分析方法，主要包括分子光谱法，如可见和紫外分光光度法、红外光谱法、分子荧光光谱法、磁共振法；原子吸收光谱法、原子发射光谱法；其他如拉曼光谱、化学发光、光声光谱等。
2电化学分析法根据物质的电化学性质所建立的分析方法，主要包括电位分析法、电导分析法和库伦法、极谱法和伏安法等。
3色谱分析法根据物质分配系数不同所建立的一系列分离分析方法，主要包括薄层色谱法、气相色谱法、液相色谱法等。
4热分析法根据物质的热力学性质所建立的分析方法，主要包括热重量法和差热分析法等。
5其他分析法如质谱法、X射线衍射法、电子显微镜分析法及免疫分析法等。
（二）定性分析、定量分析和结构分析
定性分析的任务是鉴定物质由哪些元素、原子团或化合物所组成；定量分析的任务是测定物质中有关成分的含量；结构分析又称结构解析，其任务是应用各种光谱方法研究物质的分子结构或晶体结构。
（三）无机分析和有机分析
无机分析的对象是无机物，有机分析的对象是有机物。无机分析中，由于组成无机物的元素种类众多，通常要求鉴定物质的组成和测定各组分的含量。有机分析中组成的元素种类不多，但有机物的结构常常相当复杂，分析的重点是官能团分析和结构解析。
（四）常量分析、半微量分析和微量分析
根据试样的用量及操作规模不同，可分为常量、半微量、微量和超微量分析，分类的基本情况如表1-1所示。
表1-1试样用量与分析方法方法
根据待测定成分相对含量的不同，一般可作以下的区分。质量分数大于1%的成分为常量成分，对应的称为常量分析；质量分数在0.01%~1%的成分为微量成分；质量分数小于001%的成分为痕量成分。痕量成分的分析不一定是微量分析，有时为了测定痕量成分的含量，取样量在千克以上。
（五）例行分析和仲裁分析
一般生产单位对产品的分析检验属于例行分析。而由权**机构对产品进行的质量认定、不同单位对分析结果有争议时请权**单位进行的分析等常称为仲裁分析。
三、分析化学的学习方法
分析化学课程是培养具有创新精神和实践能力强的化学化工类专业人才所必需的重要课程，也是制药工程、生物工程、生物技术、食品科学与工程、水产养殖和农学类等专业的重要基础课，包括分析化学理论课和实验课。课程目的是使学生初步掌握现代分析化学领域中的基本理论知识和科学实验技术。各种分析方法既自成体系，又相互联系。学生通过对本课程的学习，牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念和创造性思维方法，培养学生分析、解决问题的能力。根据本课程特点，学生在学习中应注意：
（1）学习分析化学理论课时，应按照预习、听讲、复习、做作业、课堂讨论、答疑等环节，掌握每一个理论的来由、结论、作用和局限性，一些特别重要的概念，要反复思考。
（2）本课程涉及公式颇多，不同公式有不同的适用条件。应记住*基本的公式，同时掌握重要的推导方法是学习的有效方法。
（3）尽量多做习题是学好“分析化学原理”的前提，因为概念、理论的掌握是以反复做习题为基础的。
（4）多想、多问、多看。由于“分析化学原理”涉及整个化学领域的基础理论，涉及面广，因此课文只是*基本的内容，还留有很大的空间给学生思考、想象。*好的读书方法是对书中的每一句话都问一个为什么？*精明的学生是*能充分利用老师的学生。
（5）认真做好每一个实验，结合实际问题的处理及具体实验步骤的设计、实验结果的计算与评价乃至实验中的注意事项等，一步一步地进行思考、计算，在实施过程中，根据实验的进展不断完善。
第3节化学与人类健康
一、化学与制药
药物是人类与疾病斗争过程中发展起来的用于预防、治疗、诊断疾病或调解人体功能、提高生活质量、保持身体健康的物质。化学为药物的生产与新药的研发提供了坚实的理论与实践基础。
化学是医药健康的基础。在中国，2000多年前人们就知道了在发生汞、铂、铬等重金属中毒时，利用牛奶、生鸡蛋白、豆浆等食物中丰富的蛋白质与重金属离子作用，可减轻人体器官和血液中的蛋白质发生沉淀，缓解中毒的毒性（《神农本草》）。现代医药（无论是中*还是西药）的研究几乎都离不开化学，化学遍及与医药相关的所有领域。许多医疗器材的工作原理与化学密切相关，供氧器就是利用过氧化钠与二氧化碳反应来制氧；大多数医疗习惯与化学有关，*常见的就是用酒精杀毒、灭菌。化学在医药领域*具影响力的莫过于青霉素的发明。当常规消炎药物对葡萄球菌感染束手无策时，英国细菌学家弗莱明培养这种霉菌并进行多次试验，发明了葡萄球菌的克星——青霉素。生物化学家钱恩、弗罗里、瓦尔特深化了青霉菌的培养和青霉素的分离、提纯和强化，使其抗菌力提高了几千倍，大规模生产出了实用的青霉素。青霉素的研发成功，挽救了数以亿计人的生命。因此，弗莱明、钱恩、弗洛里三人一起获得了1945年的诺贝尔生理学或医学奖。目前，无数的化学家正在为人类和动物的健康从事药物化学研究，以化学为武器向癌症、艾滋病等不治之症发起冲锋。
二、化学与医学
医学是研究人类与疾病斗争的科学，它研究人体中生理、心理和病理现象的规律，从而寻求预防、诊断和治疗疾病的有效方法，以保证人类健康。化学是医学的基础，两者之间有着密切的关系。人体是一个复杂的化学反应系统，每时每刻都在进行着各种形式的化学反应，只不过这些反应比体外更复杂、更有效、更精确。
化学与医学的联系是十分复杂的，它们有共性也有区别，同时又互惠互利，在它们的共同发展下，进一步推进了社会前进的脚步。
现代化学和现代医学的互利关系更加明显。研究生命活动和生理的生物化学就是从无机化学、有机化学和生理学发展起来的。它利用化学的原理和方法，研究人体各组织的组成、亚细胞结构和功能、物质代谢和能量变化等生命活动。拿有机化学来说，组成人体的物质除水和一些无机盐以外，绝大部分是有机物。例如,构成人体组织的蛋白质，与体内代谢有密切关系的酶、激素和维生素，人体储藏的养分——糖原、脂肪等。这些有机化合物在体内进行着一系列复杂的变化（也包括化学变化），以维持体内新陈代谢作用的平衡。为了防治疾病，除了研究病因以外，还要了解药物在体内的变化，它们的结构与药效、毒性的关系，这些都与有机化学密切相关。又例如，生物化学，它甚至可以说是医学学科的基础,事实也是如此。临床医学及卫生保健，在分子水平上探讨病因，做出论断，寻求防治，增进健康，莫不运用生物化学的知识和技术。总之，生物化学在临床医学及卫生保健上的应用的例子是很多的。
不仅是化学的各个分支对医学的发展起到了关键作用，医学也同样能反作用于化学。正是由于在临床医学的发展中遇到的各种病例对医学、化学以及整个的科学技术水平提出的更高的要求，使得医学和化学都得到了相应的进步。同时，医学为化学提供了应用的基础，医学的发展水平一定程度上反映了化学的发展情况。
第4节化学的产生与发展
一、化学的产生
原始人类即能辨别自然界存在的无机物质的性质而加以利用，后来偶然发现自然物质能变化成性质不同的新物质，于是加以仿效，这就是古代化学工艺的开始。
如至少在公元前6000年，中国原始人即知烧黏土制陶器，并逐渐发展为彩陶、白陶、釉陶和瓷器。公元前5000年左右，人类发现天然铜性质坚韧，用作器具不易破损。后又观察到铜矿石如孔雀石（碱式碳酸铜）与燃炽的木炭接触而被分解为氧化铜，进而被还原为金属铜，经过反复观察和试验，终于掌握以木炭还原铜矿石的炼铜技术。以后又陆续掌握炼锡、炼锌、炼镍等技术。中国在春秋战国时代即掌握了从铁矿冶铁和由铁炼钢的技术，公元前2世纪中国发现铁能与铜化合物溶液反应产生铜，这个反应成为后来生产铜的方法之一，此法也称“湿法炼铜”。
化合物方面，在公元前17世纪的殷商时代即知食盐（氯化钠）是调味品，苦盐（硫酸镁）的味苦。公元前5世纪已有琉璃（聚硅酸盐）器皿。公元7世纪，中国即有用焰硝（硝酸钾）、硫黄和木炭做成火药的记载。明朝宋应星在1637年刊行的《天工开物》中详细记述了中国古代手工业技术，其中有陶瓷器、铜、钢铁、食盐、焰硝、石灰、红矾、黄矾等几十种无机物的生产过程。由此可见，在化学科学建立前，人类已掌握了大量无机化学的知识和技术。
1799年，法国化学家普鲁斯特归纳化合物组成测定的结果，提出定比定律，即每个化合物各组分元素的重量皆有一定比例。结合质量守恒定律，1803年道尔顿提出原子学说，宣布一切元素都是由不能再分割、不能毁灭的称为原子的微粒所组成。并从这个学说引申出倍比定律，即如果两种元素化合成几种不同的化合物，则在这些化合物中，与一定重量的甲元素化合的乙元素的重量必互成简单的整数比。这个推论得到定量实验结果的充分印证。原子学说建立后，化学这门科学开始宣告成立。
链接
分析化学的起源
分析化学这一名称虽创自波义耳，但其实践运用与化学工艺的历史同样古老。古代冶炼、酿造等工艺的高度发展，都是与鉴定、分析、制作过程的控制等手段密切联系在一起的。在东、西方兴起的炼丹术、炼金术等都可视为分析化学的前驱。
二、化学的发展
19世纪30年代，已知的元素已达60多种，俄国化学家门捷列夫研究了这些元素的性质，在1869年提出元素周期律：元素的性质随着元素原子量的增加呈周期性的变化。这个定律揭示了化学元素的自然系统分类。元素周期表就是根据周期律将化学元素按周期和族类排列的，元素周期律对于无机化学的研究、应用起到了极为重要的作用。根据元素周期律，门捷列夫曾预言当时尚未发现的元素的存在和性质。元素周期律还指导了对元素及其化合物性质的系统研究，成为现代物质结构理论发展的基础。系统无机化学一般就是指按周期分类对元素及其化合物的性质、结构及其反应所进行的叙述和讨论。
19世纪末的一系列发现，开创了现代无机化学：1895年伦琴发现X射线；1896年贝克勒尔发现铀的放射性；1897年汤姆逊发现电子；1898年居里夫妇发现钋和镭的放射性。20世纪初卢瑟福和玻尔提出原子是由原子核和电子所组成的结构模型，改变了道尔顿原子学说的原子不可再分的观念。
1916年科塞尔提出电价键理论，路易斯提出共价键理论，圆满地解释了元素的原子价和化合物的结构等问题。1924年德布罗意提出电子等物质微粒具有波粒二象性的理论；1926年薛定谔建立微粒运动的波动方程；1927年海特勒和伦敦应用量子力学处理氢分子，证明在氢分子中的两个氢核间，电子概率密度有显著的集中，从而提出了化学键的现代观点。
此后，经过几方面的工作，发展成为化学键的价键理论、分子轨道理论和配位场理论。这三个基本理论是现代无机化学的理论基础。
定价：39.8
ISBN：9787030480293
作者：周纯宏
版次：1
出版时间：2016-12
内容提要：
教材在知识内容上对传统教学内容进行了遴选，实现了对中职学生知识、能力的对接，对后继课程的知识、技能的支撑；在编排上，按照无机与分析化学进行分类和编排，突出了教材的重点和难点；在实践技能上，按照基本技能模块和实践模块编排，体现了无机与分析化学技能操作特点、理论与实践相结合的教学要求。在体例上，依据中职生的学习心理特点和学习能力，采用"即时练"、"案例"、"实验现象彩图"和操作图片等形式编排。本教材可供全国中等职业学校药剂、检验、放射、护理、助产、临床等专业学生使用，供各大专职业院校参考使用。
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第*章 绪论（1）
第1节无机化学概述（1）
第2节分析化学概述（2）
第3节化学与人类健康（4）
第4节化学的产生与发展（5）
第二章 物质的量（8）
第1节物质的量及其单位（8）
第2节有关物质的量的基本计算（10）
第三章 溶液（14）
第1节分散系（14）
第2节胶体溶液（15）
第3节溶液的浓度（18）
第4节溶液的渗透压（23）
第四章 物质结构与元素周期律（28）
第1节原子结构（28）
第2节原子核外电子的运动状态和排布（31）
第3节元素周期律和元素周期表（35）
第4节化学键（40）
第5节分子间作用力（43）
第五章 重要元素及其化合物（47）
第1节卤族元素（47）
第2节氧族元素（53）
第3节氮族元素（59）
第4节碳族元素（64）
第5节碱金属（67）
第6节其他重要的金属元素（70）
第六章 氧化还原反应（77）
第1节氧化还原反应的基本概念（77）
第2节氧化还原反应方程式的配平（81）
第七章 化学反应速率和化学平衡（86）
第1节化学反应速率（86）
第2节化学平衡（88）
第3节化学平衡的移动（92）
第八章 电解质溶液（96）
第1节弱电解质的电离平衡（96）
第2节离子反应和离子方程式（101）
第3节水的电离和溶液的pH（103）
第4节盐的水解（105）
第5节缓冲溶液（108）
第九章 定性分析概述（115）
第1节概述（115）
第2节反应的灵敏性和选择性（116）
第3节分别分析和系统分析（118）
第4节常见阴离子的检验（118）
第5节常见阳离子的检验（120）
第十章 定量分析概述（123）
第1节定量分析的任务和方法（123）
第2节误差与分析数据的处理（124）
第3节有效数字及其运算规则（129）
第4节分析天平的使用规则和称量方法（131）
第十一章 滴定分析法概论（136）
第1节滴定分析法的特点、分类及条件（136）
第2节标准溶液（137）
第3节滴定分析的计算（139）
第4节滴定分析的常用仪器（141）
第十二章 酸碱滴定法（147）
第1节酸碱指示剂（147）
第2节酸碱标准溶液的配制与标定（151）
第3节酸碱滴定法的应用（152）
第十三章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法（156）
第1节难溶电解质的沉淀溶解平衡（156）
第2节沉淀滴定法（161）
第十四章 氧化还原滴定法（167）
第1节氧化还原滴定法概述（167）
第2节高锰酸钾法（168）
第3节碘量法（171）
第4节亚硝酸钠法（174）
第十五章 配合物与配位滴定法（178）
第1节配位化合物（178）
第2节螯合物（181）
第3节配位滴定法概述（182）
第4节EDTA标准溶液的配制与标定（188）
第5节配位滴定法的应用与示例（188）
第十六章 仪器分析概论（193）
第1节仪器分析概述（193）
第2节分光光度法（195）
第3节色谱法（203）实验（215）
实验1化学实验的基本操作（215）
实验2溶液的配制和稀释（218）
实验3重要的非金属元素的性质（220）
实验4重要的金属元素的性质（222）
实验5化学反应速率和化学平衡（223）
实验6电解质溶液（一）（225）
实验7电解质溶液（二）（227）
实验8常见阴、阳离子的分离与鉴定（228）
实验9分析天平称量练习（230）
实验10滴定分析仪器的洗涤和使用练习（232）
实验11酸碱标准溶液的配制和标定（234）
实验12氯化钠含量的测定（235）
实验13高锰酸钾法测定药用硫酸亚铁的含量（236）
实验14维生素C药品的含量测定（237）
实验15磺胺甲-唑含量测定（237）
实验160.01mol/L EDTA滴定液的配制（直接法）（238）
实验17水的总硬度测定（238）
实验18KMnO4溶液吸收曲线的绘制（239）
实验19KMnO4的含量测定（工作曲线法）（240）
实验20纸色谱法分离混合氨基酸（242）
参考文献（243）
无机与分析化学基础教学大纲（244）
自测题选择题参考答案（250）
在线试读：
第*章绪论
无机与分析化学是中等职业学校医药卫生类专业必修的基础课程，其主要内容包括无机化学和分析化学。其主要任务是使学生在初中化学的基础上，进一步学习无机化学和分析化学的基础知识和基本技能，为后续相关专业课程的学习、学生可持续发展和全面素质的提高奠定基础。
第1节无机化学概述
一、无机化学的研究对象
无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质和反应的科学。无机物质包括所有化学元素、不含碳元素的纯净物和其他几种的简单的含碳化合物（除二氧化碳、一氧化碳、碳酸、二硫化碳、碳酸盐、KSCN等简单的碳化合物仍属无机物质外，其余均属于有机物质）。
无机化学研究的对象是无机化合物的化学变化。物质的化学变化取决于物质的化学性质，而化学性质又由物质的组成和结构所决定。所以无机化学研究的对象是物质的组成、结构和性质。不仅如此，物质的化学变化还同外界条件有关，因此研究物质的化学变化，一定要同时研究变化发生的外界条件。另外在化学变化过程中常伴有物理变化（如光、热、电等），这样一来在研究物质化学变化的同时还必须注意研究相关的物理变化。
二、无机化学的地位与作用
化学是研究物质的组成、结构、性质和变化及相关现象和规律的科学。随着化学学科本身的飞速发展，化学研究的内容、范围越来越广泛，依据所研究的对象、手段、目的和任务的不同，化学又分成了若干学科。人类在认识和改造自然界时很早就涉及无机化合物，所以无机化学是化学领域发展*早的一个分支，是化学的基础学科。
无机化学和其他化学分支学科一样，正从基本上描述性的科学向推理性的科学过渡，从主要是定性的科学向定量的科学发展，从宏观结构向微观结构理论深入。无机化学一方面继续发展本身的学科;另一方面正向其他学科进行渗透交叉。例如,向生物学渗透形成生物无机化学，无机化学与有机化学交叉形成有机金属化学等。这些学科都为无机化学的发展开辟了新的途径。
无机化学是一个具有无限潜力的科学领域，对人类科学的发展和社会进步作出了很大的贡献，具有重要的战略地位。
三、无机化学的学习方法
无机化学是一门实验科学，它所研究的是肉眼看不到的粒子。我们必须将这些微观粒子视为真实的物质世界。化学研究的方法是从观察和记录实验现象入手，根据所观测的实验结果进行归纳总结，寻找微观世界与宏观世界之间的桥梁，并以此作为进入化学理论的通道。
当理论成功地对某一领域内的事实给予了合理的解释时，就形成了定律。我们将在今后的学习中，了解许多假说、理论和定律。随着科学技术的发展，这些人类工作的结晶，也将逐步完善。这就是实践、认识、再实践、再认识的辩证唯物主义的研究方法。
要学好无机化学，我们应注意：
（1）要正确理解并牢固掌握化学用语、基本概念、基本理论和基本技能。从本质上来认识物质的性质及其变化规律，经过课前预习，学会带着问题去学习。
（2）在学习常见元素及其化合物时，要分清主次，掌握规律。例如，当学习无机化合物时，应紧密联系元素周期律和元素周期表。
（3）要结合生产实际和生活实际，运用所学到的化学知识来解释现象和解答问题。
（4）化学是一门以实验为基础的科学，透过实验现象，能加深理解，巩固所学到的基础知识和基本理论，训练基本技能，注意培养良好的思维方法和正确的实验习惯。因此，学习无机化学时应该重视化学实验。
第2节分析化学概述
一、分析化学的任务和作用
分析化学的任务是确定物质的化学组成，测量各组成的含量及表征物质的化学结构。
分析化学是“建立和应用各种方法、仪器和策略获取关于物质在空间和时间方面的组成和性质的信息的科学”。（IUPAC关于分析化学的定义）。
分析化学在国民经济的发展，国防力量的壮大，自然资源的开发及科学技术的进步等各个方面的作用是举足轻重的。例如，从土壤成分、化肥、农药到作物生长的过程的研究；从武器装备的生产和研制到刑事犯罪案件的侦破；从资源测探、矿山开发到“三废”的处理和综合利用，无一不需要分析化学的配合。
在医药卫生方面，临床检验、新药研制、药品质量控制、药物有效成分的分离和测定、药物代谢和药物动力学研究、药物制剂稳定性研究及生物利用度研究都离不开分析化学的知识。在药剂专业教学中，分析化学是一门重要的专业基础课，其理论知识在药物分析、药剂学、药理学和制剂分析等各个学科领域都有广泛应用；其实验技能无论是在上述课程的后期学习中，还是对将来从事药物研究和质量检验等工作都是十分重要的。
分析化学是一门获得物质的组成和结构信息的科学，这些信息对于生命科学、材料科学、环境科学和能源科学都是必不可少的，因此分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。
二、分析方法的分类
根据分析任务、分析对象、测定原理、操作方法和试样用量的不同，分析化学可有多种分类方法。
（一）化学分析与仪器分析
以物质化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。化学分析法历史悠久，是分析化学的基础，主要有重量分析法和容量分析法。容量分析法又称滴定分析法，包括酸碱分析法、沉淀滴定、配位滴定和氧化还原滴定等内容。
以物质物理和物理化学性质为基础的分析方法称为物理和物理化学分析法。这一类方法一般需要专用的仪器，通常又称为仪器分析法。*主要仪器分析法有：
1光学分析法根据物质的光学性质所建立的分析方法，主要包括分子光谱法，如可见和紫外分光光度法、红外光谱法、分子荧光光谱法、磁共振法；原子吸收光谱法、原子发射光谱法；其他如拉曼光谱、化学发光、光声光谱等。
2电化学分析法根据物质的电化学性质所建立的分析方法，主要包括电位分析法、电导分析法和库伦法、极谱法和伏安法等。
3色谱分析法根据物质分配系数不同所建立的一系列分离分析方法，主要包括薄层色谱法、气相色谱法、液相色谱法等。
4热分析法根据物质的热力学性质所建立的分析方法，主要包括热重量法和差热分析法等。
5其他分析法如质谱法、X射线衍射法、电子显微镜分析法及免疫分析法等。
（二）定性分析、定量分析和结构分析
定性分析的任务是鉴定物质由哪些元素、原子团或化合物所组成；定量分析的任务是测定物质中有关成分的含量；结构分析又称结构解析，其任务是应用各种光谱方法研究物质的分子结构或晶体结构。
（三）无机分析和有机分析
无机分析的对象是无机物，有机分析的对象是有机物。无机分析中，由于组成无机物的元素种类众多，通常要求鉴定物质的组成和测定各组分的含量。有机分析中组成的元素种类不多，但有机物的结构常常相当复杂，分析的重点是官能团分析和结构解析。
（四）常量分析、半微量分析和微量分析
根据试样的用量及操作规模不同，可分为常量、半微量、微量和超微量分析，分类的基本情况如表1-1所示。
表1-1试样用量与分析方法方法
根据待测定成分相对含量的不同，一般可作以下的区分。质量分数大于1%的成分为常量成分，对应的称为常量分析；质量分数在0.01%~1%的成分为微量成分；质量分数小于001%的成分为痕量成分。痕量成分的分析不一定是微量分析，有时为了测定痕量成分的含量，取样量在千克以上。
（五）例行分析和仲裁分析
一般生产单位对产品的分析检验属于例行分析。而由权**机构对产品进行的质量认定、不同单位对分析结果有争议时请权**单位进行的分析等常称为仲裁分析。
三、分析化学的学习方法
分析化学课程是培养具有创新精神和实践能力强的化学化工类专业人才所必需的重要课程，也是制药工程、生物工程、生物技术、食品科学与工程、水产养殖和农学类等专业的重要基础课，包括分析化学理论课和实验课。课程目的是使学生初步掌握现代分析化学领域中的基本理论知识和科学实验技术。各种分析方法既自成体系，又相互联系。学生通过对本课程的学习，牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念和创造性思维方法，培养学生分析、解决问题的能力。根据本课程特点，学生在学习中应注意：
（1）学习分析化学理论课时，应按照预习、听讲、复习、做作业、课堂讨论、答疑等环节，掌握每一个理论的来由、结论、作用和局限性，一些特别重要的概念，要反复思考。
（2）本课程涉及公式颇多，不同公式有不同的适用条件。应记住*基本的公式，同时掌握重要的推导方法是学习的有效方法。
（3）尽量多做习题是学好“分析化学原理”的前提，因为概念、理论的掌握是以反复做习题为基础的。
（4）多想、多问、多看。由于“分析化学原理”涉及整个化学领域的基础理论，涉及面广，因此课文只是*基本的内容，还留有很大的空间给学生思考、想象。*好的读书方法是对书中的每一句话都问一个为什么？*精明的学生是*能充分利用老师的学生。
（5）认真做好每一个实验，结合实际问题的处理及具体实验步骤的设计、实验结果的计算与评价乃至实验中的注意事项等，一步一步地进行思考、计算，在实施过程中，根据实验的进展不断完善。
第3节化学与人类健康
一、化学与制药
药物是人类与疾病斗争过程中发展起来的用于预防、治疗、诊断疾病或调解人体功能、提高生活质量、保持身体健康的物质。化学为药物的生产与新药的研发提供了坚实的理论与实践基础。
化学是医药健康的基础。在中国，2000多年前人们就知道了在发生汞、铂、铬等重金属中毒时，利用牛奶、生鸡蛋白、豆浆等食物中丰富的蛋白质与重金属离子作用，可减轻人体器官和血液中的蛋白质发生沉淀，缓解中毒的毒性（《神农本草》）。现代医药（无论是中*还是西药）的研究几乎都离不开化学，化学遍及与医药相关的所有领域。许多医疗器材的工作原理与化学密切相关，供氧器就是利用过氧化钠与二氧化碳反应来制氧；大多数医疗习惯与化学有关，*常见的就是用酒精杀毒、灭菌。化学在医药领域*具影响力的莫过于青霉素的发明。当常规消炎药物对葡萄球菌感染束手无策时，英国细菌学家弗莱明培养这种霉菌并进行多次试验，发明了葡萄球菌的克星——青霉素。生物化学家钱恩、弗罗里、瓦尔特深化了青霉菌的培养和青霉素的分离、提纯和强化，使其抗菌力提高了几千倍，大规模生产出了实用的青霉素。青霉素的研发成功，挽救了数以亿计人的生命。因此，弗莱明、钱恩、弗洛里三人一起获得了1945年的诺贝尔生理学或医学奖。目前，无数的化学家正在为人类和动物的健康从事药物化学研究，以化学为武器向癌症、艾滋病等不治之症发起冲锋。
二、化学与医学
医学是研究人类与疾病斗争的科学，它研究人体中生理、心理和病理现象的规律，从而寻求预防、诊断和治疗疾病的有效方法，以保证人类健康。化学是医学的基础，两者之间有着密切的关系。人体是一个复杂的化学反应系统，每时每刻都在进行着各种形式的化学反应，只不过这些反应比体外更复杂、更有效、更精确。
化学与医学的联系是十分复杂的，它们有共性也有区别，同时又互惠互利，在它们的共同发展下，进一步推进了社会前进的脚步。
现代化学和现代医学的互利关系更加明显。研究生命活动和生理的生物化学就是从无机化学、有机化学和生理学发展起来的。它利用化学的原理和方法，研究人体各组织的组成、亚细胞结构和功能、物质代谢和能量变化等生命活动。拿有机化学来说，组成人体的物质除水和一些无机盐以外，绝大部分是有机物。例如,构成人体组织的蛋白质，与体内代谢有密切关系的酶、激素和维生素，人体储藏的养分——糖原、脂肪等。这些有机化合物在体内进行着一系列复杂的变化（也包括化学变化），以维持体内新陈代谢作用的平衡。为了防治疾病，除了研究病因以外，还要了解药物在体内的变化，它们的结构与药效、毒性的关系，这些都与有机化学密切相关。又例如，生物化学，它甚至可以说是医学学科的基础,事实也是如此。临床医学及卫生保健，在分子水平上探讨病因，做出论断，寻求防治，增进健康，莫不运用生物化学的知识和技术。总之，生物化学在临床医学及卫生保健上的应用的例子是很多的。
不仅是化学的各个分支对医学的发展起到了关键作用，医学也同样能反作用于化学。正是由于在临床医学的发展中遇到的各种病例对医学、化学以及整个的科学技术水平提出的更高的要求，使得医学和化学都得到了相应的进步。同时，医学为化学提供了应用的基础，医学的发展水平一定程度上反映了化学的发展情况。
第4节化学的产生与发展
一、化学的产生
原始人类即能辨别自然界存在的无机物质的性质而加以利用，后来偶然发现自然物质能变化成性质不同的新物质，于是加以仿效，这就是古代化学工艺的开始。
如至少在公元前6000年，中国原始人即知烧黏土制陶器，并逐渐发展为彩陶、白陶、釉陶和瓷器。公元前5000年左右，人类发现天然铜性质坚韧，用作器具不易破损。后又观察到铜矿石如孔雀石（碱式碳酸铜）与燃炽的木炭接触而被分解为氧化铜，进而被还原为金属铜，经过反复观察和试验，终于掌握以木炭还原铜矿石的炼铜技术。以后又陆续掌握炼锡、炼锌、炼镍等技术。中国在春秋战国时代即掌握了从铁矿冶铁和由铁炼钢的技术，公元前2世纪中国发现铁能与铜化合物溶液反应产生铜，这个反应成为后来生产铜的方法之一，此法也称“湿法炼铜”。
化合物方面，在公元前17世纪的殷商时代即知食盐（氯化钠）是调味品，苦盐（硫酸镁）的味苦。公元前5世纪已有琉璃（聚硅酸盐）器皿。公元7世纪，中国即有用焰硝（硝酸钾）、硫黄和木炭做成火药的记载。明朝宋应星在1637年刊行的《天工开物》中详细记述了中国古代手工业技术，其中有陶瓷器、铜、钢铁、食盐、焰硝、石灰、红矾、黄矾等几十种无机物的生产过程。由此可见，在化学科学建立前，人类已掌握了大量无机化学的知识和技术。
1799年，法国化学家普鲁斯特归纳化合物组成测定的结果，提出定比定律，即每个化合物各组分元素的重量皆有一定比例。结合质量守恒定律，1803年道尔顿提出原子学说，宣布一切元素都是由不能再分割、不能毁灭的称为原子的微粒所组成。并从这个学说引申出倍比定律，即如果两种元素化合成几种不同的化合物，则在这些化合物中，与一定重量的甲元素化合的乙元素的重量必互成简单的整数比。这个推论得到定量实验结果的充分印证。原子学说建立后，化学这门科学开始宣告成立。
链接
分析化学的起源
分析化学这一名称虽创自波义耳，但其实践运用与化学工艺的历史同样古老。古代冶炼、酿造等工艺的高度发展，都是与鉴定、分析、制作过程的控制等手段密切联系在一起的。在东、西方兴起的炼丹术、炼金术等都可视为分析化学的前驱。
二、化学的发展
19世纪30年代，已知的元素已达60多种，俄国化学家门捷列夫研究了这些元素的性质，在1869年提出元素周期律：元素的性质随着元素原子量的增加呈周期性的变化。这个定律揭示了化学元素的自然系统分类。元素周期表就是根据周期律将化学元素按周期和族类排列的，元素周期律对于无机化学的研究、应用起到了极为重要的作用。根据元素周期律，门捷列夫曾预言当时尚未发现的元素的存在和性质。元素周期律还指导了对元素及其化合物性质的系统研究，成为现代物质结构理论发展的基础。系统无机化学一般就是指按周期分类对元素及其化合物的性质、结构及其反应所进行的叙述和讨论。
19世纪末的一系列发现，开创了现代无机化学：1895年伦琴发现X射线；1896年贝克勒尔发现铀的放射性；1897年汤姆逊发现电子；1898年居里夫妇发现钋和镭的放射性。20世纪初卢瑟福和玻尔提出原子是由原子核和电子所组成的结构模型，改变了道尔顿原子学说的原子不可再分的观念。
1916年科塞尔提出电价键理论，路易斯提出共价键理论，圆满地解释了元素的原子价和化合物的结构等问题。1924年德布罗意提出电子等物质微粒具有波粒二象性的理论；1926年薛定谔建立微粒运动的波动方程；1927年海特勒和伦敦应用量子力学处理氢分子，证明在氢分子中的两个氢核间，电子概率密度有显著的集中，从而提出了化学键的现代观点。
此后，经过几方面的工作，发展成为化学键的价键理论、分子轨道理论和配位场理论。这三个基本理论是现代无机化学的理论基础。