书名：基础化学（第3版）
定价：69.0
ISBN：9787117387248
作者：张乐华
版次：3
出版时间：2026-03

内容提要：

临床药学专业第三轮规划教材的修订编写，将围绕全国高等学校临床药学专业本科教育和人才培养的目标要求，加强整套教材的顶层设计，进一步优化主体框架设计，做到内容选取详略适宜，前后知识衔接有序，以培养具备一定的医学知识和精通药学理论，能够全面了解药物在临床治疗中的作用和应用，具备良好的临床思维和实践能力，能够根据患者的具体情况制定个性化的药物治疗方案的临床药师。教材内容编写上坚持教材“三基”“五性”“三特定”的原则，紧密结合行业发展，补充重要新知识、新进展。 在编写中不仅要紧跟临床药学学科发展潮流，还要充分体现临床药学教育教学的先进理念。在教材建设中，将尽量采用案例导入、问题**等编写方式，并多配图表，让知识更加形象直观，便于教师讲授与学生理解，并同步建设以纸质教材内容为核心的多样化的数字教学资源，从广度、深度上拓展纸质教材内容。通过在纸质教材中增加二维码的方式，链接视频、动画、图片、PPT、音频、文档等富媒体资源，丰富纸质教材的表现形式，帮助翻转课堂教学实现，让学生在课前通过在线学习资源自主学习，课堂上则以讨论和实践为主，以便更好地培养学生的实践能力和创新能力。

作者简介：
黑龙江省化学学会理事会理事。曾多次被评为黑龙江省优秀教师，哈医大优秀教师、优秀共产党员，哈医大 “三育人”工作先进个人，哈医大 “巾帼优秀个人”等。主编多部教材，卫生部“十二五”**规划教材《基础化学（第2版）》的**主编，** “十一五”**规划教材《基础化学（第三版）》的**副主编， “十三五”**规划教材《无机化学（第三版）》的主编。

目录：
绪论 / １ 一、 化学在临床药学中的地位与作用 / １ 二、 基础化学学习方法 / １ 三、 物理量的表示与运算 / ２ 第一章溶液和胶体分散系/ ４ 第一节分散系 / ４ 一、 分散系的基本概念 / ４ 二、 分散系的分类 / ４ 第二节混合物和溶液组成的表示方法 / ６ 一、 混合物常用的组成表示方法 / ６ 二、 溶液组成的表示方法 / ８ 第三节稀溶液的依数性 / ９ 一、 液体的蒸气压 / ９ 二、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降/ １０ 三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高/ １０ 四、 非电解质稀溶液的凝固点降低/ １１ 五、 稀溶液的渗透压/ １２ 第四节溶胶/ １７ 一、 溶胶的性质/ １７ 二、 溶胶的稳定性与聚沉/ ２０ 三、 溶胶的制备和净化/ ２１ 第五节高分子溶液/ ２２ 一、 高分子溶液的盐析/ ２２ 二、高分子对溶胶的絮凝作用和保护作用/ ２２ 三、 高分子溶液的渗透压/ ２３ 四、 唐南平衡/ ２３ 第六节凝胶/ ２４ 一、 凝胶的分类/ ２４ 二、 凝胶的性质/ ２４ 第二章化学热力学基础 / ２７ 第一节热力学第一定律/ ２７ 一、 热力学的基本概念/ ２７ 二、热力学能与热力学第一定律的数学表达式/ ３０ 三、 焓/ ３１ 第二节热化学/ ３１ 一、 反应进度/ ３１ 二、 热力学标准状态/ ３３ 三、化学反应的摩尔热力学能变和摩尔焓变/ ３３ 四、 热化学方程式/ ３５ 五、 赫斯定律/ ３６ 六、化学反应的标准摩尔焓变的计算/ ３７ 第三节热力学第二定律/ ３９ 一、 自发过程/ ４０ 二、 影响化学反应方向的因素/ ４０ 三、 热力学第二定律的数学表达式/ ４２ 第四节化学反应的摩尔吉布斯自由能变/ ４２ 一、利用反应的吉布斯自由能变判断化学反应的方向/ ４２ 二、化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算/ ４３ 三、温度对化学反应的摩尔吉布斯自由能变的影响/ ４６ 第五节热力学在生物化学中的应用/ ４７ 一、 生化标准状态/ ４７ 二、 生物体内的耦合反应/ ４７ 第三章化学平衡 / ５１ 第一节可逆反应与化学平衡/ ５１ 一、 可逆反应/ ５１ 二、 化学平衡/ ５２ 第二节标准平衡常数/ ５２ 一、 标准平衡常数的定义/ ５２ 二、 标准平衡常数表达式/ ５３ 第三节标准平衡常数的测定与计算/ ５４ 一、 标准平衡常数的测定/ ５４ 二、 标准平衡常数的计算/ ５４ 第四节标准平衡常数的应用/ ５６ 一、 计算平衡组成/ ５６ 二、 判断反应进行的限度/ ５７ 三、 预测化学反应的方向/ ５８ 第五节化学平衡的移动/ ５９ 一、 浓度对化学平衡的影响/ ５９ 二、压力和惰性气体对化学平衡的影响/ ５９ 三、 温度对化学平衡的影响/ ６１ 第四章相平衡 / ６５ 第一节相律/ ６５ 一、 基本概念/ ６５ 二、 相律的数学表达式/ ６６ 第二节单组分系统的相平衡/ ６７ 一、 水的相图/ ６７ 二、 ＣＯ２的相图 / ６８ 第三节二组分液体混合物的相平衡/ ６８ 一、理想液体混合物的蒸气压￣组成相图/ ６９ 二、理想液体混合物的温度￣组成相图/ ７０ 三、 杠杆规则/ ７０ 四、 精馏原理/ ７２ 第四节二组分液体混合物的相图/ ７２ 一、 蒸气压￣液相组成相图 / ７２ 二、 压力￣组成相图 / ７３ 三、 温度￣组成相图 / ７４ 第五章化学动力学/ ７７ 第一节化学反应速率及其表示方法/ ７８ 一、化学反应速率的定义和表示方法/ ７８ 二、 消耗速率和生成速率/ ７９ 第二节化学反应速率理论简介/ ７９ 一、 碰撞理论/ ７９ 二、 过渡状态理论/ ８０ 第三节浓度对化学反应速率的影响/ ８２ 一、 元反应和复合反应/ ８２ 二、 质量作用定律/ ８２ 三、 反应级数和反应分子数/ ８３ 四、 简单级数反应/ ８３ 第四节温度对化学反应速率的影响/ ８８ 一、 范托夫定律/ ８８ 二、 阿伦尼乌斯方程/ ８８ 第五节催化剂对化学反应速率的影响/ ９０ 一、 催化剂与催化作用/ ９０ 二、 酶催化反应/ ９１ 第六章表面现象 / ９３ 第一节表面吉布斯自由能和表面张力/ ９３ 一、 表面吉布斯自由能/ ９３ 二、 表面张力/ ９４ 第二节弯曲液面的表面现象/ ９５ 一、 弯曲液面的附加压力/ ９５ 二、 弯曲液面的蒸气压/ ９６ 三、 液体的润湿作用/ ９７ 四、 毛细管现象/ ９８ 第三节溶液表面的吸附/ ９９ 一、 溶液表面的吸附现象/ ９９ 二、 吉布斯吸附等温式/ ９９ 三、 分子在溶液表面的定向排列 / １００ 第四节表面活性剂 / １００ 一、 表面活性剂的分类 / １００ 二、 胶束和临界胶束浓度 / １０１ 三、 表面活性剂的作用 / １０１ 第七章电解质溶液 / １０５ 第一节强电解质溶液 / １０５ 一、离子平均活度和平均活度因子 / １０５ 二、 离子强度 / １０７ 三、德拜￣休克尔离子氛模型及极限公式 / １０７ 第二节酸碱理论 / １０９ 一、 酸碱电离理论 / １０９ 二、 酸碱质子理论 / １０９ 三、 酸碱电子理论 / １１０ 第三节水的解离平衡和水溶液的 pH / １１１ 一、 水的解离平衡 / １１１ 二、 水溶液的 ｐＨ / １１２ 第四节弱酸、弱碱的解离平衡 / １１２ 一、 一元弱酸的解离平衡 / １１２ 二、 一元弱碱的解离平衡 / １１３ 三、 多元酸的解离平衡 / １１３ 四、 多元碱的解离平衡 / １１４ 五、共轭酸碱对中弱酸的Ｋａ 与其共轭碱的 Ｋｂ 的关系 / １１４ 第五节酸、碱溶液H3O+、OH-浓度的计算 / １１５ 一、一元弱酸溶液Ｈ３Ｏ＋浓度的计算 / １１５ 二、一元弱碱溶液ＯＨ－浓度的计算 / １１７ 三、 多元酸溶液 Ｈ３Ｏ＋浓度的计算/ １１７ 四、 多元碱溶液 ＯＨ－浓度的计算 / １１８ 五、两性物质溶液Ｈ３Ｏ＋浓度的计算 / １１９ 六、 同离子效应和盐效应 / １２２ 第六节缓冲溶液 / １２３ 一 缓冲溶液的组成及作用机制 / １２３ 二、 缓冲溶液 ｐＨ 的计算 / １２４ 三、 缓冲容量和缓冲范围 / １２５ 四、 缓冲溶液的选择与配制 / １２６ 五、 标准缓冲溶液 / １２８ 六、 缓冲溶液在医学上的意义 / １２８ 第七节难溶强电解质的沉淀￣溶解平衡 / １２９ 一、难溶强电解质的标准溶度积常数 / １２９ 二、 沉淀的生成和溶解 / １３１ 三、 分步沉淀和沉淀的转化 / １３４ 四、沉淀￣溶解平衡在医学上的应用 / １３６ 第八章氧化还原反应与电化学基础/ １４０ 第一节氧化还原的基本概念 / １４０ 一、 氧化值 / １４０ 二、 氧化剂和还原剂 / １４１ 三、 氧化还原电对 / １４２ 四、 氧化还原反应方程式的配平 / １４２ 第二节可逆电池 / １４３ 一、 原电池 / １４３ 二、 可逆电池的基本概念 / １４４ 三、 可逆电极 / １４４ 四、 可逆电池符号的书写方法 / １４５ 第三节可逆电池热力学 / １４５ 一、可逆电池的电动势与电池反应的摩尔吉布斯自由能变的关系 / １４５ 二、可逆电池的电动势与电池反应的摩尔熵变的关系 / １４６ 三、可逆电池的电动势与电池反应的摩尔焓变的关系 / １４６ 四、可逆电池的电动势与各组分活度或逸度的关系 / １４７ 第四节电极电势 / １４７ 一、 电极电势的产生 / １４７ 二、 标准电极电势 / １４８ 第五节电极电势的应用 / １５１ 一、 比较氧化剂和还原剂的强弱 / １５１ 二、 计算电池的电动势 / １５１ 三、 判断氧化还原反应的方向 / １５２ 四、确定氧化还原反应进行的限度 / １５３ 五、 元素电势图 / １５４ 第九章原子的结构和性质 / １５９ 第一节氢原子光谱和玻尔原子模型 / １５９ 一、 氢原子光谱 / １６０ 二、 玻尔原子模型 / １６１ 第二节微观粒子的特性 / １６１ 一、 微观粒子的波粒二象性 / １６１ 二、 不确定原理 / １６２ 第三节氢原子结构 / １６３ 一、 氢原子的薛定谔方程及其解 / １６３ 二、 四个量子数 / １６４ 三、氢原子波函数和概率密度的图形 / １６６ 第四节多电子原子结构 / １６８ 一、 屏蔽效应和穿透效应 / １６９ 二、 鲍林近似能级图 / １７０ 三、 基态原子的电子排布 / １７１ 第五节元素周期表 / １７４ 一、 原子的电子层结构与周期 / １７４ 二、 原子的电子层结构与族 / １７５ 三、原子的外层电子组态与元素的分区 / １７５ 第六节元素性质的周期性 / １７６ 一、 有效核电荷 / １７７ 二、 原子半径 / １７７ 三、 元素的电离能 / １７８ 四、 元素的电子亲和能 / １８０ 五、 元素的电负性 / １８１ 第十章离子键和离子晶体 / １８４ 第一节离子键 / １８４ 一、 离子键的形成 / １８４ 二、 离子键的特征 / １８５ 三、 离子的特征 / １８５ 第二节离子晶体 / １８６ 一、 晶格和晶胞 / １８６ 二、 离子晶体的特征 / １８７ 三、 离子晶体的类型 / １８７ 四、 离子晶体的半径比规则 / １８８ 第三节离子晶体的晶格能 / １８９ 第四节离子极化 / １９０ 一、 离子的极化作用和变形性 / １９０ 二、离子极化对化学键类型的影响 / １９１ 三、 离子极化对晶体构型的影响 / １９１ 四、离子极化对化合物性质的影响 / １９１ 第十一章共价键与分子结构 / １９４ 第一节共价键的价键理论 / １９４ 一、 共价键的本质 / １９５ 二、 价键理论的基本要点 / １９５ 三、 共价键的类型 / １９６ 四、 配位共价键 / １９７ 五、 共价键参数 / １９７ 第二节价层电子对互斥理论 / １９９ 一、价层电子对互斥理论的基本要点 / １９９ 二、价层电子对互斥理论的应用实例 / ２００ 第三节杂化轨道理论 / ２０２ 一、 杂化轨道理论的基本要点 / ２０２ 二、杂化轨道的类型与分子的空间构型 / ２０３ 第四节分子轨道理论简介 / ２０５ 一、 分子轨道理论的基本要点 / ２０６ 二、 分子轨道的形成 / ２０７ 三、 同核双原子分子的结构 / ２０７ 四、 异核双原子分子的结构 / ２０９ 第五节离域 π 键 / ２１０ 一、 离域 π 键的形成条件 / ２１０ 二、 离域 π 键的类型 / ２１０ 第六节分子间作用力和氢键 / ２１１ 一、 分子的极性 / ２１１ 二、 分子间作用力 / ２１２ 三、 氢键 / ２１３ 第十二章配位化合物 / ２１６ 第一节配位化合物的基本概念 / ２１６ 一、 配位化合物的定义 / ２１６ 二、 配位化合物的组成 / ２１７ 三、 配位化合物的命名 / ２１８ 四、 配位化合物的分类 / ２１９ 第二节配位化合物的空间构型和异构现象 / ２１９ 一、 配位化合物的空间构型 / ２１９ 二、 配位化合物的异构现象 / ２２０ 第三节配位化合物的化学键理论 / ２２１ 一、 配位化合物的价键理论 / ２２１ 二、 配位化合物的晶体场理论 / ２２３ 第四节螯合物 / ２２９ 第五节配位化合物的稳定性 / ２３０ 一、 配位个体的标准稳定常数 / ２３０ 二、 配位个体的稳定性 / ２３２ 三、 配位平衡的移动 / ２３５ 第六节配位化合物在药学中的应用 / ２３８ 一、 生命必需金属元素的补充 / ２３８ 二、 有毒金属元素的促排 / ２３９ 三、 新药的研制 / ２３９ 参考文献 / ２４３ 附录 / ２４５ 附录一某些物质的标准摩尔生成焓、 标准摩尔生成吉布斯自由能 和标准摩尔熵 / ２４５ 附录二某些有机化合物的标准摩尔 燃烧焓 / ２４８ 附录三某些酸、碱的标准解离常数 / ２４９ 附录四某些难溶强电解质的标准溶度 积常数 / ２５０ 附录五某些电对的标准电极电势 / ２５１ 附录六某些配离子的标准稳定常数 / ２５２ 附录七一些化合物的摩尔质量 / ２５３