书名：基础化学实验（第二版）
定价：59.0
ISBN：9787030445902
作者：李厚金，石建新，邹小勇
版次：1
出版时间：2015-07

内容提要：
本书是在中山大学多年实验教学研究和改革与教学实践基础上编写而成的。它和后续的《现代化学实验与技术》、《综合化学实验》构成化学和近化学专业实验教学的有机整体。全书分为四大部分：化学实验基本知识和基本技术、基本实验、制备实验和设计实验，内容涉及化学二级学科的无机化学实验、分析化学实验和有机化学实验的基本原理和技能，实验包括常量、半微量和微量实验、综合型实验和多步骤系列实验等共137个；并在保证对学生的基本训练基础上，加强创新意识和绿色环保意识的培养。

目录：
目录 第二版前言 第版前言 第部分化学实验基本知识和基本技术 第1章化学实验基本知识1 1.1基础化学实验课程简介1 1.2实验室守则1 1.3实验室安全2 1.4实验的预习、操作、记录和报告3 第2章般技术6 2.1玻璃仪器的使用6 2.1.1常用玻璃仪器6 2.1.2玻璃仪器的洗涤、干燥和使用12 2.1.3塞子的配置和打孔14 2.1.4常用的实验装置14 2.2简单玻璃工操作19 2.3化学试剂、溶液浓度及溶液配制20 2.4物质的十燥和干燥剂24 2.5加热与冷却29 2.5.1加热29 2.5.2冷却30 2.6试样的采取、制备和分解30 2.6.1分析试样的采取和制备30 2.6.2试样的分解33 2.7实验数据的记录和处理38 2.7.1实验数据的记录38 2.7.2般分析数据的处理38 第3章分离提纯技术41 3.1结晶与固液分离41 3.1.1固体的溶解41 3.12溶液的蒸发（浓缩）41 3.1.3结晶41 3.14同液分离与沉淀的洗涤42 3.2重结晶44 3.2.1溶剂的选择45 3.2.2固体物质的溶解45 3.2.3脱色和趁热过滤46 3.2.4结晶的析出及滤集47 3.2.5晶体的干燥48 3.2.6少量物质的重结晶48 3.3升华48 3.4常压蒸馏49 3.4.1基本原理49 3.4.2蒸馏操作的应用49 3.4.3蒸馏装置的选择和安装49 3.4.4蒸馏操作50 3.4.5少量物质的蒸馏51 3.5减压蒸馏51 3.5.1基本原理51 3.5.2减压蒸馏的应用52 3.5.3减压蒸馏的装置52 3.5.4减压蒸馏操作54 3.6分馏55 3.6.1基本原理55 3.6.2简单的分馏装置和操作57 3.7水蒸气蒸馏57 3.7.1基本原理57 3.7.2水蒸气蒸馏的应用58 3.7.3水蒸气蒸馏的装置58 3.7.4水蒸气蒸馏操作59 3.7.5少量物质的水蒸气蒸馏装置59 3.8共沸蒸馏59 3.9萃取写洗涤61 3.9.1基本原理61 3.9.2固体的萃取61 3.9.3液体的苹取62 3.9.4溶剂的同收64 3.10离子交换技术66 3.10.1概述66 3.10.2离子交换过程66 3.10.3离子交换分离操作方法67 第4章分析测定技术69 4.1天平及其使用69 4.1.1天平的级别与分类69 4.1.2电子天平70 4.1.3其他常用电子天平简介74 4.2酸度计及其使用方法77 4.2.1酸度计简介77 4.2.2EL20型酸度计79 4.3电导率仪及其使用方法81 4.3.1基本原理81 4.3.2EL30型电导率仪的外形结构和使用方法81 4.4滴定分析仪器及基本操作84 4.4.1吸管84 4.4.2容量瓶86 4.4.3滴定管88 4.5重量分析基本操作93 4.5.1样品的溶解93 4.5.2沉淀93 4.5.3过滤和洗涤94 4.5.4干燥和灼烧97 4.6分光光度法常用仪器及基本操作99 4.6.1S22PC分光光度计99 4.6.2UV1750紫外可见分光光度计102 4.7密度的测定105 4.7.1液体密度的测定106 4.7.2固体密度的测定107 4.7.3气体密度的测定107 4.8熔点的测定107 4.8.1原理及应用107 4.8.2毛细管熔点测定法108 48.3数字熔点仪110 4.9沸点的测定111 d9.1常量法测沸点111 4.9.2微量法测沸点112 4.10折光率的测定112 4.10.1阿贝折光仪的构造和T作原理112 4.10.2折光仪的使用和维护113 4.11旋光度的测定115 4.11.1概述115 4.11.2SGW1自动旋光仪的使用方法116 第5章基本操作训练118 实验1煤气灯的使用和简单玻璃T操作118 实验2电子天平称量练习119 实验3容量仪器的校准121 实验4滴定分析基本操作练习123 实验5沉淀与溶液的分离125 实验6由胆矾精制五水硫酸铜128 实验7蒸馏和沸点的测定129 实验8熔点的测定和温度计的校正131 实验9重结晶131 实验10薄层层析、氨基酸纸上层析133 实验11植物色素的提取和柱层析136 实验12辣椒红色素的提取、分离及红外光谱法鉴定137 实验13比旋光度的测定140 第6章常数测定和化合物的性质142 常数测定142 实验14阿伏伽德岁常量的测定142 实验151312_1体系平衡常数的测定143 实验16弱电解质电离度与电离常数的测定144 实验17碘酸铜溶度积的测定147 实验18磺基水杨酸铜配合物组成与稳定常数的测定149 元素性质151 实验19主族元素化合物的性质151 实验20过渡金属元素化合物的性质152 实验21反应自由能与反应方向155 实验22无机未知物判别156 有机化合物的性质157 实验23有机化合物的元素定性分析157 实验24有机化合物的性质（烷、烯、炔、卤代烃、醇、酚）159 实验25有机化合物的性质（醛、酮、羧酸及其衍生物）164 实验26有机化合物的性质（胺、糖）167 第7章定量分析“173 酸碱滴定法173 实验27纯碱中总碱度的测定173 实验28混合碱的测定（双指示剂法）175 实验29硫酸铵含氮量的测定（甲醛法）177 实验30食醋中总酸量的测定179实验31金属材料酸洗液中游离酸的测定180 络合滴定法181 实验32水的总硬度的测定181 实验33铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定185 实验34络合滴定法测定铝（铝盐或合金等）186 实验35金属指示剂的研究5BrPADAT作为络合滴定指示剂的研究188 实验36试样中硫酸根总含量的测定191 实验37黄铜中铜、锌含量的测定193 氧化还原滴定法195 实验38水中化学耗氧量(COD)的测定（酸性高锰酸钾法）195 实验39碘量法测定铜合金中的铜（半微量滴定分析法）197 实验40直接碘量法测定维生素C的含量（半微量滴定分析法）200 实验41钙制剂样品中钙含量的测定202 沉淀滴定法与重量分析法203 实验42可溶性氯化物中氯含量的测定（莫尔法）203 实验43HCl、NHlCl和NaCl混合液各组分含量的测定“205 实验44BaCl2.2H20中钡的测定（灼烧法）206 实验45BaCl2.2H20中锁的测定（微波法）209 分光光度法211 实验46邻二氮菲分光光度法测定铁的条件实验和络合物组成的测定211 实验47邻二氮菲分光光度法测定微量铁213 实验48生（铸）铁、钢铁中磷含量的测定（磷钼蓝吸光光度法）214 分离方法216 实验49离子交换树脂总交换容量的测定216 实验50钴、镍的离子交换分离与络合滴定法测定218 实验51萃取分离光度法测定环境水样中微量铅219 第三部分制备实验 第8章化合物的制备222 实验52硫代硫酸钠的制备“222 实验53海水中氯化钠的提取与纯化223 实验54由钛铁矿提取二氧化钛225 实验55无水四氯化锡的制备227 实验56钒酸铋黄色颜料的制备228 实验57二苄叉丙酮的制备与鉴定229 实验58溴丁烷230 实验59乙醇233 实验60三苯甲醇234 实验61乙醚237基础化学实验 实验62环己酮239 实验63苯乙酮240 实验64苯丙烯酰苯及其衍生物242 实验65己二酸244 实验66扁桃酸246 实验67乙酸正丁酯247 实验68乙酰水杨酸的合成249 实验69甲基橙250 实验70呋喃甲醇和呋喃甲酸253 实验71肉桂酸258 实验72邻硝基苯酚和对硝基苯酚259 实验73从茶叶中提取咖啡碱262 实验74光化异构化和顺反偶氮苯的分离264 实验75二苯甲醇265 实验76苯乙烯267 第9章综合型实验及多步合成270 综合型实验270 实验77从锌焙砂制备七水硫酸锌及锌含量的测定270 实验78二草酸合铜(Ⅱ)酸钾的制备及组成测定271 实验79三氯化六氨合钴(m)的制备及其实验式的确定272 实验80环境友好产品——过氧化钙的制备及含量分析275 实验81环境友好产品过碳酸钠的制备及活性氧分析276 实验82i草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备及其配阴离子电荷和组成的测定278 实验83(NH4)。[(VO)6(C03)4(OH)。]10HzO的合成及纳米V02粉的制备和表征280 实验84酚试剂分光光度法测定室内空气中甲醛的含量282 实验85盐酸萘乙二胺法测定肉制品中亚硝酸盐的含量284 实验868羟基喹啉及其铝配合物的合成、表征与发光性能286 实验87槐花米中芦丁的提取与鉴定288 实验88黄酮化合物的合成290 实验89植物生长调节剂2，4二氯苯氧乙酸的制备294 实验901，2，3，4四氢p咔啉的合成296 实验912-苯基吲哚的合成300 多步合成304 实验92苯胺304 实验93乙酰苯胺306 实验94磺胺307 实验95苯偶娴309 实验96二苯乙二酮311 实验97二苯基乙醇酸312 实验985,5-二苯基乙内酰脲313 多步合成——苯佐卡因的合成315 实验99对硝基苯甲酸315 实验100对氨基苯甲酸317 实验101对氨基苯甲酸乙酯（苯佐卡因）318 实验102巴比妥酸（镇静催眠药）319 实验103硫代巴比妥酸（镇静催眠药）320 实验104正丁基丙二酸二乙酯321 实验1055-正丁基巴比妥酸322 第10章英文实验323 实验97二苯基乙醇酸312 实验985,5-二苯基乙内酰脲313 多步合成——苯佐卡因的合成315 实验99对硝基苯甲酸315 实验100对氨基苯甲酸317 实验101对氨基苯甲酸乙酯（苯佐卡因）318 实验102巴比妥酸（镇静催眠药）319 实验103硫代巴比妥酸（镇静催眠药）320 实验104正丁基丙二酸二乙酯321 实验1055-正丁基巴比妥酸322 第10章英文实验323 Experiment106PreparationofAmmoniumFerrousSulfate 323 Expcrimcnt107DctcrminationoftheRatcofChcmicalRcactionandActivation Energy 325 Expcrimcnt108VolumctricDctcrminationoftheCalciumCarbonatcContcntand inanEggshell. 328 Experiment109SimultaneousSpectrophotometricDeterminationofManganese andChromlum 329 Experiment1100rangeⅡ(f3-Naphthol()range) 33l Expcrimcnt111Dicls-AldcrRcaction:9,lO-Dihydroanthraccnc-9,lO-a,13-Succinic AcidAnhydride. 333 第四部分设计实验 实验112氯化铵的制备及氮含量的测定338 实验113硝酸钾溶解度的测定与提纯339 实验114由废铝箔制备硫酸锅钾大晶体339 实验115从铬盐生产的废渣中提取无水硫酸钠340 实验116印刷电路腐蚀废液同收铜和氯化亚铁340 实验117微波辐射法制备磷酸锌纳米材料341 实验118碱式碳酸铜的制备及铜含量测定341 实验119水热法制备F-ez03纳米材料342 实验120人造金刚石酸洗触媒废液回收342 实验121富铜废水同收铜制备五水硫酸铜342 实验122电镀除油液中各种成分(NaOH、NazC03和Na3P04)的测定（酸碱滴定法）343 实验123合金钢（高速钢）中铬、钒的含量测定（氧化还原滴定法）343 实验124硫酸铝中铝和硫的测定（络合滴定法）343 实验125HCl-NH4Cl溶液中各组分浓度的测定（酸碱滴定法）344 实验126HCl-H3BO;/溶液中各组分浓度的测定（酸碱滴定法）344 实验127NaH2P04Na2HP04溶液中各组分浓度的测定（酸碱滴定法）344 实验128CaEDTA（或MgEDTA）溶液中各组分浓度的测定（络合滴定法）344 实验129银焊条中银、铜、锌的测定（沉淀氧化还原络合滴定法）345 实验130吲哚丁酸的合成345 实验13l甲氧氯(DMDT)的合成345 实验132利度卡因的合成345 实验133驱虫剂N，N二乙基间甲苯甲酰胺的合成346 实验134昆虫信息素4甲基3庚醇和4甲基3庚酮的合成346 实验135鲁米诺的合成346 实验136手性1，17联2萘酚的合成“347 实验137防己中生物碱的提取分离与检识347 主要参考书目348 附录349 附录1不同温度下常见无机化合物的溶解度349 附录2常见离子的颜色354 附录3分析试剂配制法354 附录4常用酸、碱溶液的密度和浓度360 附录5常用指示剂360 附录6帝用缓冲溶液的配制363 附录7常用基准物质及其干燥条件和应用364 附录8常用滤器及其使用365 附录9常用熔剂和坩埚366 附录10常见溶剂和特殊试剂的纯化367 附录11相对原子质量表（国际纯粹与应用化学联合会1993年公布）375 附录12常用化合物的相对分子质量表376

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第*部分化学实验基本知识和基本技术 第1章化学实验基本知识 1.1基础化学实验课程简介 基础化学实验是以实验操作为主的技能课程，南传统的无机化学实验、定量化学分析实验和有机化学实验结合而成，同时融入了适量的物理化学实验内容。它既是一门独立的课程，又与相应的理论课——无机化学、定量化学分析、有机化学有紧密的联系。在新的实验课程体系中，包括了无机化学、分析化学、有机化学和综合化学实验四大板块，各板块间既分工明确，又紧密联系。每个大板块又分成若干个有内在规律的小板块，从而更好地体现了学科渗透的特点。整个课程体系及每个板块内部贯穿“基础、提高、综合、创新”这一特点。在“基础”阶段，着重进行基本知识、基本操作、基本技能的训练，即强调基础性；在“提高”阶段，突出教学对象的主动性和独立性；在“综合”阶段，强调化学实验的综合性和先进性；在“创新”阶段，强调化学实验的设计性和研究性。本课程目标是使学生掌握化学实验的基本操作、基本技能和基本知识，培养学生的创新意识与创新能力。 1.2实验室守则 (1)实验室是学生进行技能训练、培养创新思维和科学研究能力的基本场所，在本科教育中起着其他教学环境不可替代的重要作用。学坐应重视实验课的学习。 (2)学生进入实验室学习和工作前，应认真学习并严格遵守本守则和实验室其他管理规定，增强安全意识，注意人身和设备安全，要服从实验指导教师和实验室技术人员的安排。 (3)学生在进行实验前须做好预习，认真阅读实验课本和其他有关内容，并按要求写出预习报告；了解实验原理和实验步骤，了解实验过程中可能出现的问题。 (4)实验时，要保持室内安静，不准高声交谈，不得到处走动，影响他人实验。实验室严禁串位、吸烟、随地吐痰和乱扔杂物。 (5)爱护国家财产，不准乱拆仪器设备。如果学生损坏玻璃和其他仪器设备，应及时报告指导教师和实验室技术人员，说明原因并填写“玻璃和仪器设备损坏登记表”，因违反操作规程而损坏仪器者应按有关规定赔偿。 (6)实验完毕，实验数据和结果经指导教师签字和同意后，学生方能离开实验室。 (7)值日学生要负责关闭实验室的水、电、煤气、窗，做好地面和台面卫生后方能离开实验室。基础化学实验 1.3实验室安全 在基础化学实验中，经常使用腐蚀性的、易燃的或有毒的化学试剂；大量使用易损坏的玻璃仪器和某些精密仪器，以及水、电、煤气等。为确保实验的正常进行和人身安全，必须严格遵守实验室的安全规则： (1)学生进入基础化学实验室后，要认真清点实验所用的仪器，并逐件检查是否完好，若发现有裂（伤）痕或损坏者，应及时更换。 (2)提供给实验者使用的标准磨口仪器，对接磨口的精密度比较高，为了保持其良好的使用性能，洗刷磨U时不得使用有机械磨损性的去污粉。一般情况下小要将磨U长时问处于对接状态放置，防止由于磨口黏结而难以松脱。若需对接存放时（如分液漏斗及其他带活塞的仪器），则应在磨口接触面夹上一张小纸片，并用棉纱线或橡皮圈将活塞同定。接触过碱液的磨口，应彻底洗涤干净，不然会造成磨口永*性黏结而使仪器报废。 (3)安装实验仪器装置时应严格遵守操作规程，安装完毕应作认真检查，确认无误后才能进行实验工作。 (4)进行实验操作时应戴上防护眼镜，对于有危险性的实验，应使用防护面罩和胶手套等防护用具。 (5)实验室内严禁饮食、吸烟，一切化学药品禁止人内。不能以实验容器代替水杯使用。 (6)使用煤气灯时，先了解正确的使用方法，使用完毕立即关闭煤气开关。 (7)浓酸、浓碱具有强烈的腐蚀性，切勿溅到皮肤和衣服上。如果不小心溅到皮肤和眼内，应立即用水冲洗，然后用2%碳酸氢钠溶液（酸腐蚀时采用）或2%硼酸溶液（碱腐蚀时采用）冲洗，*后再用水冲洗。 (8)使用CCl4、苯、丙酮、三氯甲烷等有机溶剂时，一定要远离火焰和热源。使用完毕将试剂瓶塞严，放在阴凉处保存。 (9)使用汞盐、砷化物、氰化物等剧毒物品时应特别小心。氰化物与酸作用会放出剧毒的HCN!故严禁在酸性介质加入氰化物。氰化物废液应倒入碱性亚铁盐溶液，使其转化为亚铁氰化物盐类，然后作废液处理，不要倒入水槽中。分析天平、分光光度计、酸度计等均为基础化学实验中使用的精密仪器，使用时应严格遵守操作规程。仪器使用完毕后，将仪器各部分旋钮恢复到原来位置，拔去电源插头。实验室应保持室内整齐、干净。禁止将固体物投入水槽内，以免造成下水道堵塞。废酸、废碱应小心倒人废液缸，切勿倒入水槽内，以免腐蚀下水管。 (12)如发生烫伤，可存烫伤处抹上烫伤软膏。严重者立即送医院治*。 (13)实验过程中万一发生着火，应尽快切断电源或燃气源，用石棉或湿拣布熄灭（盖住）火焰。酒精及其他可溶于水的液体着火时，可用水灭火。密度小于水的非水溶性有机溶剂着火时，不可用水浇，以防止火势蔓延，可用砂土扑火。电器着火时，也不可用水及C02灭火，而应首先切断电源，用CCl.,灭火器灭火。衣服着火时，切忌奔跑，而应就地躺下滚动，或用湿衣服在身上扑打灭水。情况紧急时应及时报警。)实验结束后要洗手。离开实验室时，应仔细检查水、电、煤气、门窗是否已关好。 1.4实验的预习、操作、记录和报告 实验预习对于做好实验至关重要。学生要按教学进度表进行预习，认真阅读相关的教材和文献资料，观看多媒体教学课件，做到明确实验目的、理解实验原理、熟悉实验内容、了解基本操作和仪器的使用、了解注意事项等目的，从而合理安排实验、提高实验效率。在此基础上，撰写预习报告，其格式可与实验报告的格式一样，留空以记录实验现象与结果。教师实验前要检查预习报告，不写预习报告不能进实验室。实验操作必须细致认真、独立完成；仔细观察实验现象并当场将实验现象与结果如实记录在预习报告上，不能随后补记或造假。养成良好的科学习惯，遵守实验工作规则。做到操作规范、环境整洁。在此基础上，使用专门的实验报告本，根据预习和实验中的现象及数据记录等，及时认真地写出实验报告。实验报告是对每次实验的概括和总结，书写必须严肃、认真、实事求是，要求整洁、条理清晰、简明扼要。基础化学实验报告一般包括以下内容： (1)实验题目、日期。 (2)实验目的：简述实验目的。 (3)实验原理：简述实验原理，对定量测定实验还应简介实验有关基本原理和主要反应方程式。 (4)实验内容：实验内容是学生实际操作的简述，尽量用表格、框图、符号等形式，清晰、明了地表示实验内容。 (5)实验现象及原始数据记录：实验现象要表达正确，数据记录要完整。绝对不允许主观臆造、抄袭他人的作业。 (6)实验结果：对实验现象加以简明的解释，写出主要反应的化学方程式。数据处理要表达清晰，必须写出相应公式，代人数据与单位，计算结果。 (7)实验讨论：对实验中发现的问题，应运用已学过的知识，提出白己的见解，以培养分析和解决问题的能力。制备或提纯类实验应晕点结合实验结果进行讨论，分析产物产率高低及纯度高低的原因等；定量分析实验应讨论实验结果的误差来源，经验教训或心得体会等。以上几项内容的繁简、取舍应根据不同实验的具体情况而定。报告中的一些内容，如原理、表格、计算公式等，要求在实验预习时准备好，其他内容则可在实验过程中以及实验完成后填写。 附：实验报告格式示例 1．性质类实验报告 报告主要包含以下几项内容：实验项日、操作方法、化学反应式、实验现象及结论。表1-1是采用表 格的一种参考书写形式。 2．制备类实验报告 1)无机化合物的制备或提纯 (1)实验目的。 (2)实验原理：包括基本原理及主要反应，用自己的语言简要表达。 表1-1烯烃的化学性质 (3)制备流程图 (4)实验操作与现象：只需就实验过程扼要地列出实验操作的项目即可。为了表达清楚，操作项目与现象应互相对应，并以表1-2的形式给出。 表1—2无机化合物制备或提纯类实验步骤与现象格式 (5)实验结果与数据处理：包括产品外观、产量、母液体积、理论产量、产率或回收率等，并以表1—3的形式给出。 表1-3无机化合物制备或提纯类实验结果格式数据处理过程 (6)讨论。 (7)思考题。 2)有机化合物的制备和提纯 (1)实验目的。 (2)实验原理：包括基本原理及主要反应，可用化学反应式表达。 (3)实验试剂、药品及用量：列出反应作用物的用量，计算出它们的物质的量，以表明各作用物之间*的关系。 (4)反应装置：画出反应装置网，按比例大小正确描绘出仪器的形状和仪器问的连接关系。 (5)物理常数：查出本实验所用的原料及主要产物的物理常数，如相对分子质量、颜色、结晶形状、密度、熔点、沸点及溶解度等，并以表格的形式列出。这些数据可以帮助我们在实验中正确理解实验现象，作为判断和采取操作措施的依据。 (6)实验操作与现象：实验操作无需完全照抄讲义或课本，只需就实验过程扼要地列出实验操作的项目即可。为了表达清楚，操作项目与现象应互相对应，如实地记录实验现象。书写格式见表1-4。 表1—4有机化合物制备类实验报告格式 (7)实验结果、计算理论产量和产率：理论产量是假没原料完全转变成所需产物而根据化学反应式计算出米的产量。事实上．在有机反应中，由于副反应的存在和分离提纯过程的损失等原因，实际产量往往低于理论产量。为了提高反应速度或促使反应尽可能完全，常增加某一反应物的用量。凶此，在参与反应的原料有两种或两种以上时，应以使用物质的量*小的原料作为计算理论产量的依据。 (8)讨论：主要是依据操作者本人在实验中发现的问题，运用已学过的知识，提出自己的见解，有利于培养分析和解决问题的习惯和能力。 上述各项内容中，实验原理、试剂用量、反应装置、物理常数、实验操作与理论产量等项应在实验前结合预习事先写好，实验现象应在操作过程及时记录，百分产率和讨论则在实验结束后完成。 3．测定类实验报告 实验28食醋中总酸量的测定（酸碱滴定法） ××年×月×日 （一）实验目的 1．复习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择。 2．学习食醋中总酸量的测定方法。 （二）实验原理 NaOH+CH3C00H——CH.C00Na+H2O 产物是CH3COONa，显弱碱一阡，町用酚酞作指示剂。 （三）数据记录及结果报告表 1.0.1mol-I-iNaOH标准溶液的配制和标定 标定结果c(NaOH)0.1008mol．L-l（测定记录表略）。 2．食醋总酸量的测定 吸取10.00mL食醋试液丁100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀(表1-5)。 表1—5食醋总酸量测定记录表 （四）讨论 结果精密较好，但第二份偏差较大，可能是由于滴定速度较快，滴定管读教过早。 （五）思考题 第2章一般技术 2.1玻璃仪器的使用 2.1.1常用玻璃仪器 实验室常用的仪器有普通玻璃仪器、标准口（磨口）玻璃仪器、电学仪器和金属器具等。下面主要介绍玻璃仪器的名称及其保养。 图21列出的是常用普通玻璃仪器和标准口玻璃仪器。 实验室中常用的玻璃仪器，它们的用途各不相同，但共同的特点是易碎，故使用时应轻拿轻放。简介如下： 1．普通玻璃仪器 1)温度计 普通温度计一般用玻璃制成，下端的水银球与上面一根内径均匀的厚壁毛细管连通。管外刻有表示温度的刻度。分度为1℃或2℃的温度计一般可估计到0.10C或0.2℃的读数。每支温度计都有一定的测量范围，通常以*高的刻度表示，如100℃、200℃等。任何温度计都不允许测量超过其*高刻度的温度。温度计水银球部分的玻璃壁很薄，特别容易破碎，使用时应加倍注意。不可将温度计当玻璃棒进行搅拌；测量温度小得超过温度计的*高刻度值；测量液体温度时，要使水银球完全浸在液体中，注意勿使水银球接触容器底部或侧壁。测量完高温的温度计不能立即撤离高温载体，更不可立即用冷水冲洗，以免由于瞬问温差太大而发生断裂。温度计用完后应装入套筒内保存。温度计的水银球若被打碎，洒出汞，应先用滴管尽可能犄其收集起来，然后用硫磺粉覆盖在有汞溅落的地方，并摩擦之，使汞转化为难挥发的HgS。 2)烧杯和烧瓶 烧杯和烧瓶不可直接用火加热，可通过电热板或热载体进行加热。不能用秃头毛刷或砂子洗刷，因玻璃刮伤后容易破裂损坏。通常可用去污粉和肥皂水洗涤，若遇少量焦油状物难以洗脱时，可用洗液或少量回收的有机溶剂洗涤，*后用清水洗净。 3)蒸馏瓶 普通玻璃蒸馏瓶及带支管仪器的支管容易碰断，在使用、安装和放置时都要特别注意。任何情况下都不能把支管当作把手。 4)冷凝管 冷凝管夹套通水后质量较大，安装时应先用冷凝管夹在它的重心位置上进行同定。直形夹套冷凝管一般用作蒸馏沸点低于130℃液体时的冷凝器，球形冷凝管一般用作凹流冷凝器。洗涤冷凝管时需用长毛刷（冷凝管刷）。