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书名：医用化学学习指导
定价：45.0
ISBN：9787030487797
作者：唐玉海，章小丽
版次：1
出版时间：2016-06
内容提要：
本书为全国高等医药院校规划教材唐玉海、章小丽主编的《医用化学》第2版的配套综合辅导教材，内容覆盖医学各专业医学化学大纲要求的基本概念、基本理论和基本方法。全书共19章。前8章主要介绍医用基础化学，后11章主要介绍医用有机化学。为了满足医学不同专业的需要，部分内容有所扩充。各章又分为基本要求、主要知识点、典型例题剖析、配套教材的习题答案等4个部分。
目录：
目录
前言
第1章 溶液和溶胶 （1）
1.1 基本要求 （1）
1.2 主要知识点 （1）
1.3 典型例题剖析 （5）
1.4 习题详解 （6）
第2章 化学反应速率和化学平衡 （11）
2.1 基本要求 （11）
2.2 主要知识点 （11）
2.3 典型例题剖析 （13）
2.4 习题详解 （15）
第3章 电解质溶液 （19）
3.1 基本要求 （19）
3.2 主要知识点 （19）
3.3 典型例题剖析 （22）
3.4 习题详解 （24）
第4章 化学热力学基础 （30）
4.1 基本要求 （30）
4.2 主要知识点 （30）
4.3 典型例题剖析 （34）
4.4 习题详解 （37）
第5章 氧化还原反应和电极电位 （40）
5.1 基本要求 （40）
5.2 主要知识点 （40）
5.3 典型例题剖析 （42）
5.4 习题详解 （44）
第6章 原子结构和共价键 （49）
6.1 基本要求 （49）
6.2 主要知识点 （49）
6.3 典型例题剖析 （53）
6.4 习题详解 （54）
第7章 配位化合物 （59）
7.1 基本要求 （59）
7.2 主要知识点 （59）
7.3 典型例题剖析 （60）
7.4 习题详解 （62）
第8章 分析化学基础 （65）
8.1 基本要求 （65）
8.2 主要知识点 （65）
8.3 典型例题剖析 （68）
8.4 习题详解 （69）
第9章 链烃 （71）
9.1 基本要求 （71）
9.2 主要知识点 （71）
9.3 典型例题剖析 （79）
9.4 习题详解 （86）
第10章 环烃 （90）
10.1 基本要求 （90）
10.2 主要知识点 （90）
10.3 典型例题剖析 （94）
10.4 习题详解 （95）
第11章 醇、酚和醚 （97）
11.1 基本要求 （97）
11.2 主要知识点 （97）
11.3 典型例题剖析 （100）
11.4 习题详解 （102）
第12章 醛和酮 （104）
12.1 基本要求 （104）
12.2 主要知识点 （104）
12.3 典型例题剖析 （107）
12.4 习题详解 （109）
第13章 羧酸、取代羧酸和羧酸衍生物 （112）
13.1 基本要求 （112）
13.2 主要知识点 （112）
13.3 典型例题剖析 （119）
13.4 习题详解 （122）
第14章 对映异构 （126）
14.1 基本要求 （126）
14.2 主要知识点 （126）
14.3 典型例题剖析 （130）
14.4 习题详解 （134）
第15章 含氮和杂环化合物 （138）
15.1 基本要求 （138）
15.2 主要知识点 （138）
15.3 典型例题剖析 （143）
15.4 习题详解 （146）
第16章 油脂和类脂 （148）
16.1 基本要求 （148）
16.2 主要知识点 （148）
16.3 典型例题剖析 （150）
16.4 习题详解 （152）
第17章 糖类 （154）
17.1 基本要求 （154）
17.2 主要知识点 （154）
17.3 典型例题剖析 （157）
17.4 习题详解 （160）
第18章 氨基酸 多肽 蛋白质 （162）
18.1 基本要求 （162）
18.2 主要知识点 （162）
18.3 典型例题剖析 （167）
18.4 习题详解 （169）
第19章 核酸 （172）
19.1 基本要求 （172）
19.2 主要知识点 （172）
19.3 典型例题剖析 （174）
19.4 习题详解 （177）
附录 （179）
综合测试题 （179）
综合测试题答案 （183）
在线试读：
第1章 溶液和溶胶
1.1 基本要求
掌握溶液组成量度的常见表示方法及溶液的配制方法；掌握渗透现象产生的原因、条件及影响渗透压大小的因素；掌握溶胶的性质；掌握表面张力的概念。
熟悉渗透浓度的概念，胶团结构及胶粒带电情况。
了解渗透压在医学上的意义、高分子溶液对溶胶的保护作用等。
1.2 主要知识点
1.2.1 分散系的分类
分子分散系又称真溶液，其中分散相与分散介质以分子或离子的形式彼此混溶，没有界面，是均匀的单相，分子半径在10-9m以下，分散相粒子相当于单个分子或离子的大小，如CuSO4溶液。
胶体分散系是分散相粒子半径在10－9~10－7m的体系。分散相中的每一个粒子都是由许许多多分子或离子组成的集合体，比单个分子或离子要大得多。虽目测是均匀的，但实际上是多相不均匀体系。
粗分散体系中分散相粒子大于10－7m，目测是浑浊不均匀体系，放置后会沉淀或分层。粗分散系统包括悬浊液和乳状液。悬浊液是指分散相以固体小颗粒分散在液体中形成的多相分散系统。乳状液是指分散相以小液滴分散在另一种液体中形成的多相分散系统。
1.2.2 物质的溶解度
1.固体在液体中的溶解度 多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。极少数物质如乙酸钙的溶解度，随温度升高反而减小。少数固体物质溶解度受温度的影响很小。
2.气体在液体中的溶解度 气体的溶解度是指某气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。
气体在液体中的溶解，除与气体的本性、温度有关外，压力对气体的溶解度的影响也比较大。
（1）分压定律：混合气体的总压力等于各组分气体分压力之和。p=p1+p2+p3+…。
（2）亨利定律：可用数学式表示：c=Kp。
3.液体在液体中的溶解度
分配定律表示如下：
cA/cB=K
式中，K为分配系数，它与溶质和溶剂的本性、温度及压力有关。
利用化合物在两种互不相溶或微溶的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中，这个过程称为萃取。
1.2.3 溶液的组成量度及计算
1.物质的量浓度
物质的量浓度为cB=nB/V。nB可通过下式求算：
nB=mBMB
计算cB时，应指明基本单元。
2.质量浓度物质B的质量浓度符号为ρB，定义为溶质B的质量（mB）除以溶液的体积（V），即。
ρB与cB之间的换算关系为。
3.质量分数物质B的质量分数表示为ωB，定义为物质B的质量（mB）与溶液的总质量（m）之比，即。
4.体积分数物质B的体积分数表示为φB，定义为相同温度和压力时，B的体积（VB）与溶液总体积（V）之比，即。
1.2.4 溶液的渗透压力
1.渗透现象和渗透压 溶剂分子透过半透膜，自动由纯溶剂一方扩散进入溶液，或由较稀溶液扩散进入较浓溶液的现象，称为渗透（osmosis）现象。
为了阻止渗透现象的发生，可在溶液液面上施加一额外的压力，这一压力的大小就等于溶液所具有的渗透压。渗透压用Π表示，其单位为Pa或kPa。
2.渗透压与浓度、温度的关系
渗透压与浓度、温度的关系为。
上式只适用于难挥发性非电解质的稀溶液，对于难挥发性电解质稀溶液必须引进一个校正系数i（i是溶质的一个分子在溶液中产生的颗粒数，如NaCl，i→2；CaCl2，i→3），此时，公式修正为。
通过测定溶液的渗透压，可以计算溶质的相对分子质量。如果溶质的质量为mB，摩尔质量为MB。实验测得溶液的渗透压为，则该溶质的相对分子质量（数值等于摩尔质量）可通过下式求得。
3.渗透压在医学中的意义
（1）渗透浓度：渗透浓度指溶液中能产生渗透效应的各个溶质粒子（分子或离子）——渗透活性物质的总浓度，即渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积，用符号cOS表示，单位为mmol·L-1。
（2）等渗、低渗和高渗溶液：临床上规定渗透浓度cOS在280~320mmol·L-1的溶液为等渗溶液；渗透浓度cOS<280mmol·L-1的溶液为低渗溶液；渗透浓度的溶液为高渗溶液，溶液是否等渗在医学上有重要的意义。临床治疗中大量输液时，应用等渗溶液是一个基本原则。
（3）晶体渗透压和胶体渗透压：血浆中含有低分子的晶体物质（如氯化钠、葡萄糖和碳酸氢钠等）和高分子的胶体物质（如蛋白质）。其中由低分子晶体物质产生的渗透压称为晶体渗透压；由高分子胶体物质产生的渗透压称为胶体渗透压。
人体内半透膜的通透性不同，晶体渗透压和胶体渗透压在维持体内水盐平衡功能上也不相同。
1.2.5 胶体溶液
1.溶胶 溶胶的胶粒是由数目巨大的原子（或分子、离子）构成的聚集体。多相性、高度分散性和聚结不稳定性是溶胶的基本特性。
（1）溶胶的光学性质：在暗室中，用一束聚焦光照射溶胶，在与光垂直的方向可以看到溶胶中有一束浑浊发亮的光带，这一现象称为丁铎尔现象。利用丁铎尔现象可以区别溶液、溶胶和粗分散系。
（2）溶胶的动力学性质
1）布朗运动：胶粒在介质中同样做着无规则的运动，像这种胶粒在分散介质中的无规则的运动，称为布朗运动。溶胶粒子越小，温度越高，布朗运动就越显著。
2）扩散和沉降平衡：当溶胶中的胶粒存在浓度差时，胶粒将从浓度大的区域向浓度小的区域迁移，这种现象称为扩散。浓度差越大，扩散越快。分散系中分散质粒子在重力作用下，逐渐下沉的现象称为沉降，悬浊液（如泥浆）中的分散质粒子大且重，在重力作用下，很快沉降。而溶胶的胶粒小且轻，同时存在着沉降和扩散作用。一方面胶粒在布朗运动作用下向上扩散，而同时又受重力的影响发生沉降。当扩散与沉降这两个相反作用的速度相等时，即达到动态平衡，这种状态称为沉降平衡。
（3）溶胶的电学性质：在电场作用下，带电粒子在分散介质中的定向移动称为电泳。
2.溶胶胶团的结构电泳和电渗说明胶粒带电，带电原因主要有两种，由此也决定了溶胶的特殊结构。
（1）胶粒带电的原因
1）选择性吸附：溶胶中的分散质颗粒具有较大的比表面积和较强的吸附作用，在电解质溶液中发生离子的选择性吸附，从而使溶胶粒子带上与被选择吸附的离子相同符号的电荷。
2）表面分子解离：有些溶胶是通过表面基团的电离而带电的。
（2）胶团结构：Fe（OH）3溶胶的胶团结构简式为。
3.溶胶的相对稳定因素和聚沉热力学认为，溶胶表面积很大，表面能很高，有自发聚沉的倾向，是热力学不稳定体系。然而，用正确方法制得的溶胶可以保存很长时间而不沉淀，这说明它又具有一定的稳定性。
1.2.6 表面活性剂和乳化剂
1.表面张力与表面能 在一定条件下，表面能Es与表面张力σ和表面积A有下列关系：
表面积的大小与物体颗粒大小有关。
对纯液体来说，一定温度下，其σ是一个常数，因此只能通过缩小表面积来降低表面能。例如，自由液滴常呈球形，小液滴能自发合并成大液滴；对于固体和盛放在固定容器内的液体，由于无法自动减小表面积，往往通过表面吸附作用使表面张力降低而达到降低表面能的目的。
2.表面吸附现象固体或液体表面吸引其他物质的分子、原子或离子聚集在其表面上的过程称为吸附，吸附作用可在固体表面上发生，也可在液体表面上发生。吸附分为固体表面的吸附、液体表面的吸附。
3.表面活性剂
（1）表面活性剂及结构特征：凡能显著降低相与相之间表面张力的物质称为表面活性剂。其结构特征为：既含有亲水性极性基团——亲水基或疏油基，如—OH、—COOH、—NH2、—SH、—SO3H等；又含有疏水性非极性基团——疏水基或亲油基，如直链或带支链的有机烃基。
（2）表面活性剂的分类：目前表面活性剂主要分以下几类：①阴离子表面活性剂；②阳离子表面活性剂；③两性离子表面活性剂；④非离子型表面活性剂。
（3）表面活性剂的几种主要作用：①润湿作用；②乳化作用；③发泡和消泡作用。
（4）乳状液：乳状液是一种液体以直径大于100nm的小珠滴分散在另一种互不相溶的液体中所形成的粗分散系。其特点为不稳定，静置片刻，油和水便分成两层。乳状液的类型有两种，其一是油分散在水介质中形成水包油（O/W）型乳状液；其二是水分散在油介质中形成油包水（W/O）型乳状液。
1.2.7 高分子化合物溶液
1.高分子化合物的概念高分子化合物的相对分子质量在10000以上。其包括天然存在的蛋白质、多糖及人工合成的高聚物如尼龙、有机玻璃、合成橡胶等。高分子化合物溶液与溶胶有本质的区别，其主要特征是分散粒子能自动分散到适宜的分散介质中形成均匀的溶液。其中分散相粒子是单个高分子，与分散介质之间没有界面，是稳定单相系统。
高分子化合物在形成溶液时，溶剂分子首先缓慢进入蜷曲的高分子化合物分子链空隙中，使高分子化合物链舒展开来，*后达到完全溶解。许多高分子化合物具有较多的亲水基团，如生物体内大量存在的多糖、蛋白质、核酸等高分子化合物，它们与水分子有较强的亲和力，在高分子化合物周围形成一层水化膜，这也是高分子化合物溶液具有稳定性的主要原因。
高分子化合物粒子具有许多亲溶剂基团，质点表面结合着一层溶剂。溶剂化后的粒子在溶液中成为一个运动单元，降低了运动速度，影响了溶液的黏度。
当高分子化合物为电解质时，粒子带有电荷。例如，蛋白质类高分子化合物，由于含有酸性基团（—COOH）和碱性基团（—NH2），在水溶液中，因溶液pH的差异，蛋白质大分子可以带正电荷或负电荷。
大分子的这些特性，往往影响到高分子化合物溶液的性质。
2.高分子化合物溶液的性质
（1）稳定性：高分子化合物溶液属均相分散系，其稳定性与真溶液相似，在无菌溶剂不蒸发的情况下可以长期放置不沉淀。
（2）黏度：液体的一部分流过其他一部分所受到的阻力称为黏度。高分子化合物溶液的黏度比一般溶液或溶胶大得多，高分子化合物溶液的高黏度与它的特殊结构有关。
（3）盐析：在高分子化合物溶液中，加入足够量的中性盐时，可使高分子化合物从溶液中析出，这就是盐析作用。
3.高分子化合物溶液的保护作用 在一定量的溶胶中加入足量的高分子溶液，可以显著增强溶胶的稳定性，当受到外界因素作用时（如加入电解质），其不易发生聚沉，这种现象称为高分子化合物对溶胶的保护作用。
4.凝胶 在一定条件下，使高分子溶质或胶体粒子相互连接，形成空间网状结构，而溶剂小分子充满在网架的空隙中，成为失去流动性的半固体状体系，称为凝胶。
1.3 典型例题剖析
1.3.1 人的肺泡气总压力为101.325kPa，37℃时，它的组成用体积分数分别表示为：O2为13.4%，CO2为5.3%，N2为75%，H2O（蒸气）为6.3%，试求各气体在肺泡中的分压。
解：pO2=101.325kPa×13.4%=13.6kPa
pCO2=101.325kPa×5.3%=5.4kPa
pN2=101.325kPa×75%=76.0kPa
pH2O=101.325kPa×6.3%=6.4kPa
1.3.2 配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100ml，需称取CuSO4·5H2O多少克？
解：设需称取CuSO4·5H2O为m克，已知M（CuSO4·5H2O）=249.7g·mol-1，则根据配制前后溶质的物质的量相等，得
所以m（CuSO4·5H2O）=2.497g
即需称取2.497gCuSO4·5H2O。
1.3.3 现有在水中的体积分数为0.95的乙醇，若需1L体积分数为0.75的消毒酒精，应如何配制？
解：设需体积分数为0.95的乙醇为Vml，则
0.95V=0.75×1000
V=789.5ml
配制方法是：准确量取体积分数为0.95的乙醇789.5ml，加水稀释至1000ml，即可制得体积分数为0.75的消毒酒精。
1.3.4 将36g的HCl溶于64gH2O中，配成溶液，所得溶液的密度为1.19g·ml－1，求c（HCl）为多少？
解：已知
由
则
1.3.5 用分析天平称取1.2346g基准物质，溶解后转移至100.0ml容量瓶中定容，试计算c（K2Cr2O7）和c（16K2Cr2O7）。
解：已知
1.3.6 分别计算葡萄糖溶液和生理盐水的渗透浓度。
解：葡萄糖溶液的渗透浓度为
生理盐水的渗透浓度为
1.3.7 将1.00g血红素溶于适量纯水中，配制成100ml溶液，在20℃时测得溶液的渗透压为0.366kPa，求血红素的相对分子质量。
解：根据。
所以血红素的相对分子质量为。
1.3.8 将渗透浓度为的蛙肌细胞，（1）置于浓度为的NaCl溶液中，蛙肌细胞的形态将如何？（2）若置于渗透浓度为的NaCl溶液中，蛙肌细胞的形态又将如何？
答：（1）置于浓度为的NaCl溶液中，该溶液中NaCl为强电解质，其渗透浓度为，若置于此溶液中，水会从蛙肌细胞透过细胞膜向外转移，所以细胞将会逐渐失水皱缩。
（2）置于渗透浓度为的NaCl溶液中，则水会从外界NaCl液中透过细胞膜向细胞内转移，所以细胞将会逐渐肿大。
1.3.9 硅酸溶胶的胶粒是由硅酸聚合而成。胶核为SiO2分子的聚集体，其表面的H2SiO3分子可以离解成SiO32-和H+。
H+扩散到介质中去。写出硅胶结构式，指出硅胶的双电层结构及胶粒的电性。
答：硅胶的结构式：
胶核表面的SiO32-和部分H+组成带负电荷的吸附层，剩余的H+组成扩散层，由带负电荷的吸附层和带正电荷的H+组成的扩散层构成电性相反的扩散双电层。胶粒带负电荷。
1.3.10 什么是表面活性剂？试从其结构特点说明它能降低溶液表面张力的原因。
答：在水中加入某些溶质可使水的表面张力降低，这种使水的表面张力降低的物质称为表面活性物质（表面活性剂）。这种物质大都有一个亲水基团（—OH）和一个疏水基团（—R），且疏水基团大于亲水基团。当溶于水溶液中时，由于表面活性剂的两亲性，它就有集中在溶液表面的倾向（或集中在不相混溶两种液体的界面，或集中在液体和固体的接触面），从而降低了表面张力。
1.4 习题详解
1.4.1 分散系可分为几类？分类依据是什么？
定价：45.0
ISBN：9787030487797
作者：唐玉海，章小丽
版次：1
出版时间：2016-06
内容提要：
本书为全国高等医药院校规划教材唐玉海、章小丽主编的《医用化学》第2版的配套综合辅导教材，内容覆盖医学各专业医学化学大纲要求的基本概念、基本理论和基本方法。全书共19章。前8章主要介绍医用基础化学，后11章主要介绍医用有机化学。为了满足医学不同专业的需要，部分内容有所扩充。各章又分为基本要求、主要知识点、典型例题剖析、配套教材的习题答案等4个部分。
目录：
目录
前言
第1章 溶液和溶胶 （1）
1.1 基本要求 （1）
1.2 主要知识点 （1）
1.3 典型例题剖析 （5）
1.4 习题详解 （6）
第2章 化学反应速率和化学平衡 （11）
2.1 基本要求 （11）
2.2 主要知识点 （11）
2.3 典型例题剖析 （13）
2.4 习题详解 （15）
第3章 电解质溶液 （19）
3.1 基本要求 （19）
3.2 主要知识点 （19）
3.3 典型例题剖析 （22）
3.4 习题详解 （24）
第4章 化学热力学基础 （30）
4.1 基本要求 （30）
4.2 主要知识点 （30）
4.3 典型例题剖析 （34）
4.4 习题详解 （37）
第5章 氧化还原反应和电极电位 （40）
5.1 基本要求 （40）
5.2 主要知识点 （40）
5.3 典型例题剖析 （42）
5.4 习题详解 （44）
第6章 原子结构和共价键 （49）
6.1 基本要求 （49）
6.2 主要知识点 （49）
6.3 典型例题剖析 （53）
6.4 习题详解 （54）
第7章 配位化合物 （59）
7.1 基本要求 （59）
7.2 主要知识点 （59）
7.3 典型例题剖析 （60）
7.4 习题详解 （62）
第8章 分析化学基础 （65）
8.1 基本要求 （65）
8.2 主要知识点 （65）
8.3 典型例题剖析 （68）
8.4 习题详解 （69）
第9章 链烃 （71）
9.1 基本要求 （71）
9.2 主要知识点 （71）
9.3 典型例题剖析 （79）
9.4 习题详解 （86）
第10章 环烃 （90）
10.1 基本要求 （90）
10.2 主要知识点 （90）
10.3 典型例题剖析 （94）
10.4 习题详解 （95）
第11章 醇、酚和醚 （97）
11.1 基本要求 （97）
11.2 主要知识点 （97）
11.3 典型例题剖析 （100）
11.4 习题详解 （102）
第12章 醛和酮 （104）
12.1 基本要求 （104）
12.2 主要知识点 （104）
12.3 典型例题剖析 （107）
12.4 习题详解 （109）
第13章 羧酸、取代羧酸和羧酸衍生物 （112）
13.1 基本要求 （112）
13.2 主要知识点 （112）
13.3 典型例题剖析 （119）
13.4 习题详解 （122）
第14章 对映异构 （126）
14.1 基本要求 （126）
14.2 主要知识点 （126）
14.3 典型例题剖析 （130）
14.4 习题详解 （134）
第15章 含氮和杂环化合物 （138）
15.1 基本要求 （138）
15.2 主要知识点 （138）
15.3 典型例题剖析 （143）
15.4 习题详解 （146）
第16章 油脂和类脂 （148）
16.1 基本要求 （148）
16.2 主要知识点 （148）
16.3 典型例题剖析 （150）
16.4 习题详解 （152）
第17章 糖类 （154）
17.1 基本要求 （154）
17.2 主要知识点 （154）
17.3 典型例题剖析 （157）
17.4 习题详解 （160）
第18章 氨基酸 多肽 蛋白质 （162）
18.1 基本要求 （162）
18.2 主要知识点 （162）
18.3 典型例题剖析 （167）
18.4 习题详解 （169）
第19章 核酸 （172）
19.1 基本要求 （172）
19.2 主要知识点 （172）
19.3 典型例题剖析 （174）
19.4 习题详解 （177）
附录 （179）
综合测试题 （179）
综合测试题答案 （183）
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第1章 溶液和溶胶
1.1 基本要求
掌握溶液组成量度的常见表示方法及溶液的配制方法；掌握渗透现象产生的原因、条件及影响渗透压大小的因素；掌握溶胶的性质；掌握表面张力的概念。
熟悉渗透浓度的概念，胶团结构及胶粒带电情况。
了解渗透压在医学上的意义、高分子溶液对溶胶的保护作用等。
1.2 主要知识点
1.2.1 分散系的分类
分子分散系又称真溶液，其中分散相与分散介质以分子或离子的形式彼此混溶，没有界面，是均匀的单相，分子半径在10-9m以下，分散相粒子相当于单个分子或离子的大小，如CuSO4溶液。
胶体分散系是分散相粒子半径在10－9~10－7m的体系。分散相中的每一个粒子都是由许许多多分子或离子组成的集合体，比单个分子或离子要大得多。虽目测是均匀的，但实际上是多相不均匀体系。
粗分散体系中分散相粒子大于10－7m，目测是浑浊不均匀体系，放置后会沉淀或分层。粗分散系统包括悬浊液和乳状液。悬浊液是指分散相以固体小颗粒分散在液体中形成的多相分散系统。乳状液是指分散相以小液滴分散在另一种液体中形成的多相分散系统。
1.2.2 物质的溶解度
1.固体在液体中的溶解度 多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。极少数物质如乙酸钙的溶解度，随温度升高反而减小。少数固体物质溶解度受温度的影响很小。
2.气体在液体中的溶解度 气体的溶解度是指某气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。
气体在液体中的溶解，除与气体的本性、温度有关外，压力对气体的溶解度的影响也比较大。
（1）分压定律：混合气体的总压力等于各组分气体分压力之和。p=p1+p2+p3+…。
（2）亨利定律：可用数学式表示：c=Kp。
3.液体在液体中的溶解度
分配定律表示如下：
cA/cB=K
式中，K为分配系数，它与溶质和溶剂的本性、温度及压力有关。
利用化合物在两种互不相溶或微溶的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中，这个过程称为萃取。
1.2.3 溶液的组成量度及计算
1.物质的量浓度
物质的量浓度为cB=nB/V。nB可通过下式求算：
nB=mBMB
计算cB时，应指明基本单元。
2.质量浓度物质B的质量浓度符号为ρB，定义为溶质B的质量（mB）除以溶液的体积（V），即。
ρB与cB之间的换算关系为。
3.质量分数物质B的质量分数表示为ωB，定义为物质B的质量（mB）与溶液的总质量（m）之比，即。
4.体积分数物质B的体积分数表示为φB，定义为相同温度和压力时，B的体积（VB）与溶液总体积（V）之比，即。
1.2.4 溶液的渗透压力
1.渗透现象和渗透压 溶剂分子透过半透膜，自动由纯溶剂一方扩散进入溶液，或由较稀溶液扩散进入较浓溶液的现象，称为渗透（osmosis）现象。
为了阻止渗透现象的发生，可在溶液液面上施加一额外的压力，这一压力的大小就等于溶液所具有的渗透压。渗透压用Π表示，其单位为Pa或kPa。
2.渗透压与浓度、温度的关系
渗透压与浓度、温度的关系为。
上式只适用于难挥发性非电解质的稀溶液，对于难挥发性电解质稀溶液必须引进一个校正系数i（i是溶质的一个分子在溶液中产生的颗粒数，如NaCl，i→2；CaCl2，i→3），此时，公式修正为。
通过测定溶液的渗透压，可以计算溶质的相对分子质量。如果溶质的质量为mB，摩尔质量为MB。实验测得溶液的渗透压为，则该溶质的相对分子质量（数值等于摩尔质量）可通过下式求得。
3.渗透压在医学中的意义
（1）渗透浓度：渗透浓度指溶液中能产生渗透效应的各个溶质粒子（分子或离子）——渗透活性物质的总浓度，即渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积，用符号cOS表示，单位为mmol·L-1。
（2）等渗、低渗和高渗溶液：临床上规定渗透浓度cOS在280~320mmol·L-1的溶液为等渗溶液；渗透浓度cOS<280mmol·L-1的溶液为低渗溶液；渗透浓度的溶液为高渗溶液，溶液是否等渗在医学上有重要的意义。临床治疗中大量输液时，应用等渗溶液是一个基本原则。
（3）晶体渗透压和胶体渗透压：血浆中含有低分子的晶体物质（如氯化钠、葡萄糖和碳酸氢钠等）和高分子的胶体物质（如蛋白质）。其中由低分子晶体物质产生的渗透压称为晶体渗透压；由高分子胶体物质产生的渗透压称为胶体渗透压。
人体内半透膜的通透性不同，晶体渗透压和胶体渗透压在维持体内水盐平衡功能上也不相同。
1.2.5 胶体溶液
1.溶胶 溶胶的胶粒是由数目巨大的原子（或分子、离子）构成的聚集体。多相性、高度分散性和聚结不稳定性是溶胶的基本特性。
（1）溶胶的光学性质：在暗室中，用一束聚焦光照射溶胶，在与光垂直的方向可以看到溶胶中有一束浑浊发亮的光带，这一现象称为丁铎尔现象。利用丁铎尔现象可以区别溶液、溶胶和粗分散系。
（2）溶胶的动力学性质
1）布朗运动：胶粒在介质中同样做着无规则的运动，像这种胶粒在分散介质中的无规则的运动，称为布朗运动。溶胶粒子越小，温度越高，布朗运动就越显著。
2）扩散和沉降平衡：当溶胶中的胶粒存在浓度差时，胶粒将从浓度大的区域向浓度小的区域迁移，这种现象称为扩散。浓度差越大，扩散越快。分散系中分散质粒子在重力作用下，逐渐下沉的现象称为沉降，悬浊液（如泥浆）中的分散质粒子大且重，在重力作用下，很快沉降。而溶胶的胶粒小且轻，同时存在着沉降和扩散作用。一方面胶粒在布朗运动作用下向上扩散，而同时又受重力的影响发生沉降。当扩散与沉降这两个相反作用的速度相等时，即达到动态平衡，这种状态称为沉降平衡。
（3）溶胶的电学性质：在电场作用下，带电粒子在分散介质中的定向移动称为电泳。
2.溶胶胶团的结构电泳和电渗说明胶粒带电，带电原因主要有两种，由此也决定了溶胶的特殊结构。
（1）胶粒带电的原因
1）选择性吸附：溶胶中的分散质颗粒具有较大的比表面积和较强的吸附作用，在电解质溶液中发生离子的选择性吸附，从而使溶胶粒子带上与被选择吸附的离子相同符号的电荷。
2）表面分子解离：有些溶胶是通过表面基团的电离而带电的。
（2）胶团结构：Fe（OH）3溶胶的胶团结构简式为。
3.溶胶的相对稳定因素和聚沉热力学认为，溶胶表面积很大，表面能很高，有自发聚沉的倾向，是热力学不稳定体系。然而，用正确方法制得的溶胶可以保存很长时间而不沉淀，这说明它又具有一定的稳定性。
1.2.6 表面活性剂和乳化剂
1.表面张力与表面能 在一定条件下，表面能Es与表面张力σ和表面积A有下列关系：
表面积的大小与物体颗粒大小有关。
对纯液体来说，一定温度下，其σ是一个常数，因此只能通过缩小表面积来降低表面能。例如，自由液滴常呈球形，小液滴能自发合并成大液滴；对于固体和盛放在固定容器内的液体，由于无法自动减小表面积，往往通过表面吸附作用使表面张力降低而达到降低表面能的目的。
2.表面吸附现象固体或液体表面吸引其他物质的分子、原子或离子聚集在其表面上的过程称为吸附，吸附作用可在固体表面上发生，也可在液体表面上发生。吸附分为固体表面的吸附、液体表面的吸附。
3.表面活性剂
（1）表面活性剂及结构特征：凡能显著降低相与相之间表面张力的物质称为表面活性剂。其结构特征为：既含有亲水性极性基团——亲水基或疏油基，如—OH、—COOH、—NH2、—SH、—SO3H等；又含有疏水性非极性基团——疏水基或亲油基，如直链或带支链的有机烃基。
（2）表面活性剂的分类：目前表面活性剂主要分以下几类：①阴离子表面活性剂；②阳离子表面活性剂；③两性离子表面活性剂；④非离子型表面活性剂。
（3）表面活性剂的几种主要作用：①润湿作用；②乳化作用；③发泡和消泡作用。
（4）乳状液：乳状液是一种液体以直径大于100nm的小珠滴分散在另一种互不相溶的液体中所形成的粗分散系。其特点为不稳定，静置片刻，油和水便分成两层。乳状液的类型有两种，其一是油分散在水介质中形成水包油（O/W）型乳状液；其二是水分散在油介质中形成油包水（W/O）型乳状液。
1.2.7 高分子化合物溶液
1.高分子化合物的概念高分子化合物的相对分子质量在10000以上。其包括天然存在的蛋白质、多糖及人工合成的高聚物如尼龙、有机玻璃、合成橡胶等。高分子化合物溶液与溶胶有本质的区别，其主要特征是分散粒子能自动分散到适宜的分散介质中形成均匀的溶液。其中分散相粒子是单个高分子，与分散介质之间没有界面，是稳定单相系统。
高分子化合物在形成溶液时，溶剂分子首先缓慢进入蜷曲的高分子化合物分子链空隙中，使高分子化合物链舒展开来，*后达到完全溶解。许多高分子化合物具有较多的亲水基团，如生物体内大量存在的多糖、蛋白质、核酸等高分子化合物，它们与水分子有较强的亲和力，在高分子化合物周围形成一层水化膜，这也是高分子化合物溶液具有稳定性的主要原因。
高分子化合物粒子具有许多亲溶剂基团，质点表面结合着一层溶剂。溶剂化后的粒子在溶液中成为一个运动单元，降低了运动速度，影响了溶液的黏度。
当高分子化合物为电解质时，粒子带有电荷。例如，蛋白质类高分子化合物，由于含有酸性基团（—COOH）和碱性基团（—NH2），在水溶液中，因溶液pH的差异，蛋白质大分子可以带正电荷或负电荷。
大分子的这些特性，往往影响到高分子化合物溶液的性质。
2.高分子化合物溶液的性质
（1）稳定性：高分子化合物溶液属均相分散系，其稳定性与真溶液相似，在无菌溶剂不蒸发的情况下可以长期放置不沉淀。
（2）黏度：液体的一部分流过其他一部分所受到的阻力称为黏度。高分子化合物溶液的黏度比一般溶液或溶胶大得多，高分子化合物溶液的高黏度与它的特殊结构有关。
（3）盐析：在高分子化合物溶液中，加入足够量的中性盐时，可使高分子化合物从溶液中析出，这就是盐析作用。
3.高分子化合物溶液的保护作用 在一定量的溶胶中加入足量的高分子溶液，可以显著增强溶胶的稳定性，当受到外界因素作用时（如加入电解质），其不易发生聚沉，这种现象称为高分子化合物对溶胶的保护作用。
4.凝胶 在一定条件下，使高分子溶质或胶体粒子相互连接，形成空间网状结构，而溶剂小分子充满在网架的空隙中，成为失去流动性的半固体状体系，称为凝胶。
1.3 典型例题剖析
1.3.1 人的肺泡气总压力为101.325kPa，37℃时，它的组成用体积分数分别表示为：O2为13.4%，CO2为5.3%，N2为75%，H2O（蒸气）为6.3%，试求各气体在肺泡中的分压。
解：pO2=101.325kPa×13.4%=13.6kPa
pCO2=101.325kPa×5.3%=5.4kPa
pN2=101.325kPa×75%=76.0kPa
pH2O=101.325kPa×6.3%=6.4kPa
1.3.2 配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100ml，需称取CuSO4·5H2O多少克？
解：设需称取CuSO4·5H2O为m克，已知M（CuSO4·5H2O）=249.7g·mol-1，则根据配制前后溶质的物质的量相等，得
所以m（CuSO4·5H2O）=2.497g
即需称取2.497gCuSO4·5H2O。
1.3.3 现有在水中的体积分数为0.95的乙醇，若需1L体积分数为0.75的消毒酒精，应如何配制？
解：设需体积分数为0.95的乙醇为Vml，则
0.95V=0.75×1000
V=789.5ml
配制方法是：准确量取体积分数为0.95的乙醇789.5ml，加水稀释至1000ml，即可制得体积分数为0.75的消毒酒精。
1.3.4 将36g的HCl溶于64gH2O中，配成溶液，所得溶液的密度为1.19g·ml－1，求c（HCl）为多少？
解：已知
由
则
1.3.5 用分析天平称取1.2346g基准物质，溶解后转移至100.0ml容量瓶中定容，试计算c（K2Cr2O7）和c（16K2Cr2O7）。
解：已知
1.3.6 分别计算葡萄糖溶液和生理盐水的渗透浓度。
解：葡萄糖溶液的渗透浓度为
生理盐水的渗透浓度为
1.3.7 将1.00g血红素溶于适量纯水中，配制成100ml溶液，在20℃时测得溶液的渗透压为0.366kPa，求血红素的相对分子质量。
解：根据。
所以血红素的相对分子质量为。
1.3.8 将渗透浓度为的蛙肌细胞，（1）置于浓度为的NaCl溶液中，蛙肌细胞的形态将如何？（2）若置于渗透浓度为的NaCl溶液中，蛙肌细胞的形态又将如何？
答：（1）置于浓度为的NaCl溶液中，该溶液中NaCl为强电解质，其渗透浓度为，若置于此溶液中，水会从蛙肌细胞透过细胞膜向外转移，所以细胞将会逐渐失水皱缩。
（2）置于渗透浓度为的NaCl溶液中，则水会从外界NaCl液中透过细胞膜向细胞内转移，所以细胞将会逐渐肿大。
1.3.9 硅酸溶胶的胶粒是由硅酸聚合而成。胶核为SiO2分子的聚集体，其表面的H2SiO3分子可以离解成SiO32-和H+。
H+扩散到介质中去。写出硅胶结构式，指出硅胶的双电层结构及胶粒的电性。
答：硅胶的结构式：
胶核表面的SiO32-和部分H+组成带负电荷的吸附层，剩余的H+组成扩散层，由带负电荷的吸附层和带正电荷的H+组成的扩散层构成电性相反的扩散双电层。胶粒带负电荷。
1.3.10 什么是表面活性剂？试从其结构特点说明它能降低溶液表面张力的原因。
答：在水中加入某些溶质可使水的表面张力降低，这种使水的表面张力降低的物质称为表面活性物质（表面活性剂）。这种物质大都有一个亲水基团（—OH）和一个疏水基团（—R），且疏水基团大于亲水基团。当溶于水溶液中时，由于表面活性剂的两亲性，它就有集中在溶液表面的倾向（或集中在不相混溶两种液体的界面，或集中在液体和固体的接触面），从而降低了表面张力。
1.4 习题详解
1.4.1 分散系可分为几类？分类依据是什么？